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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在A.B兩個(gè)大小相同,溫度相同的密閉容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分別發(fā)生分解反應(yīng):2SO3(g)

2SO2(g)+O2(g),達(dá)到平衡時(shí),其分解率分別為a%和b%,a b關(guān)系正確的是（）
A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)<b C． a>b D．無(wú)法比較

考查在等容條件下的等效平衡
加入物質(zhì)的物質(zhì)的量相對(duì)大的容器相當(dāng)于加壓，平衡左移，SO3的分解率相對(duì)較小，故答案為B

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變某反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．正反應(yīng)速率一定增大	B．生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
C．逆反應(yīng)速率一定減小	D．至少有一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)  △H ＜0
（1）該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)     500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）；
（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
a．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）       b．容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度

不隨時(shí)間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol
計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N₂)為        mol/(L·min)
（4）保持其他條件不變，若初始投入量為amolN₂、bmolH₂、cmolNH₃，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關(guān)系式：    　　　　　　              ；
（5）第5分鐘末，保持其它條件不變, 若繼續(xù)通入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，
則平衡               移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下反應(yīng)2NO₂（g ）

N₂O₄( g ) 已達(dá)到平衡，縮小此密閉容器的容積，則混合氣體顏色的變化是

A．變深

B．變淺

C．先變深再稍變淺

D．先變淺再稍變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）。

（1）圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=        。
（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線       （填“a”或“b”）表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，不使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為    。
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                                  ，溫度升高，平衡常數(shù)K        （填“增

大”、“不變”或“減小”）
（4）恒容條件下，下列措施中能使

增大的有。

A．升高溫度	B．充入He氣
C．再充入1molCO和2molH₂	D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某可逆反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘，能否用C表示反應(yīng)速率嗎？（填“能”或不能”），原因。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol

B，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為W%。試回答：
（1）若乙W%＝40%，且建立平衡的過(guò)程中乙壓強(qiáng)有變化，則x＝       。
（2）若乙W%＝40%，且平衡時(shí)甲、乙壓強(qiáng)不同，則乙平衡時(shí)c(A) ＝        。
（3）若x＝4，則W%          40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO₂+O₂