Question

已知：①101 kPa時，C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ/mol；
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH₂＝－57.3 kJ/mol 
下列結論正確的是

A．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3<ΔH1

B．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3>ΔH1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

Answer 1

A

ΔH₃是指1mol C完全燃燒生成CO₂后所放出的熱量，而ΔH₁是指C不完全燃燒生成CO所放出的熱量，所以ΔH₃<ΔH₁，所以A正確，B錯誤；C選項中，是濃硫酸和稀NaOH反應，而濃硫酸稀釋會放出大量的熱，所以C錯誤；D選項中，稀醋酸是弱電解質，溶解過程中要吸熱，所以和1mol NaOH反應放出的熱小于57.3kj，所以D錯誤。