【題目】25℃時，水的電離達到平衡： 
，下列敘述正確的是
A. 將水加熱，Kw增大，pH不變
B. 向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變
C. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低
D. 向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動，c(OH-)增大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用廢舊鋰離子電池的正極材料（主要成分為LiCoO2、Al以及少量Ca、Mg、Cu、Fe等）制備Co3O4微球的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）LiCoO2 中Co元素的化合價為_______。
（2）步驟①中生成Co2+的離子方程式為_______。此過程中若用濃鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，除因揮發使其利用率降低外，還有的缺點是_______。
（3）步驟②中，不同pH下溶液中金屬離子的去除效果如下圖所示。該過程加入NaOH調節溶液pH的最佳范圍是_______，理由是_______。
（4）步驟④中，過濾、洗滌操作均需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______。
（5）步驟⑤中，Co(OH)2在空氣中高溫焙燒生成Co3O4的化學方程式為_______。
（6）若以鈷為電極，控制一定條件，電解NaCl溶液也可制取Co3O4的前驅體Co(OH)2。寫出電解的總反應方程式_______。
（7）實驗室測得“浸出液”中鈷元素的含量為a mg/L，取20 mL“浸出液”模擬上述流程進行實驗，得到“Co3O4微球”產品b g，又測得產品中鈷元素的質量分數為w％。計算鈷的回收率為_______（列式表示）。
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【題目】關于生物體內有機化合物所含元素的敘述，錯誤的是（ ）
A.葉綠素含有鎂元素
B.血紅蛋白含有鐵元素
C.碳是活細胞中含量最多的元素，是生命的最基本元素
D.胰島素含有碳元素
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【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是
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圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ銀鋅紐扣電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
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【題目】根據實驗室制NH3的反應原理和實驗裝置，回答下列問題。
（1）寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學方程式：______________________。
（2）若要得到干燥的NH3，合適的干燥劑為_________（填選項編號，下同）
a.濃硫酸 b.堿石灰 c.無水CaCl2 d.P2O5
（3）下列氣體能用排水法收集的是____，能用向上排空氣法收集的是____。
a．NH3 b．NO c．NO2 d.SO2
（4）NH3易溶于水，難溶于有機溶劑CCl4。下列圖示裝置中，可以做NH3的尾氣吸收裝置的是___________。
（5）如何檢驗氨氣已收集滿試管？____________________________________________。
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【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經查資料得知： 
，下列分析不正確的是
A. 濁液中存在沉淀溶解平衡： 
B. 實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl-強
C. 實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
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【題目】為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入少量下列物質，下列判斷正確的是
A. 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B. 加入KNO3固體，v(H2)不變
C. 加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D. 滴加CuSO4溶液，v(H2)減小
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【題目】酸堿反應是生產生活實際中常見的反應之一。
（1）室溫下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，直至氫氧化鈉溶液過量。
①在滴加過程中，稀醋酸溶液中水的電離程度__________（填“增大”、“減小” “不變”、“先增大后減小”或“先減小后增大”）；
②在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序，對應溶質的化學式和溶液的pH。試填寫表中空白：
離子濃度的關系 | 溶質的化學式 | 溶液的pH | |
A | c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) | ___________ | pH＜7 |
B | c(Na＋)= c(CH3COO－) | CH3COONa、CH3COOH | ___________ |
C | ___________ | CH3COONa | pH＞7 |
D | c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) | ___________ | pH＞7 |
（2）室溫下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00 mL 0.100 mol·L-1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。
①HA和醋酸的酸的強弱為：HA______ CH3COOH(填“強于”、“弱于”)
②當pH=7時，兩份溶液中c(Ａ－)_____c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”、“＜”)
（3）①請設計實驗證明醋酸是弱酸______________________________________________。
②請通過計算證明：含等物質的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液顯酸性_____________________________________________________________(已知CH3COOH ：Ka=1.8×10－5；KW=1×10－14)。
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