Question

【題目】為探究白色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗（所加試劑都是過量的）：

其中氣體B在標準狀況下的密度為1.16 g·L-1請回答：

(1) X的化學式是________。

(2) 氣體B的電子式________。

(3) 溶液D與NaOH溶液反應的離子反應方程式是_______________。

Answer 1

【答案】CaC2 2 2HCO3－+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+ CO32－

【解析】

由氣體B在標準狀況下的密度為1.16 g·L-1，則M(B)=1.16 g·L-1 22.4 L·mol-1=26 g·mol-1，結合固體X與水反應生成氣體B和溶液A可推知，X為CaC2，氣體B為C2H2，A為氫氧化鈣溶液，C為CO2氣體，D為Ca(HCO3)2溶液，F為Na2CO3進行分析。

(1) 結合上述分析可知X為碳化鈣，其化學式是CaC2。答案：CaC2。

(2) 氣體B為乙炔，屬于共價化合物，其電子式為。答案：。

(3) 溶液D為碳酸氫鈣溶液，與足量NaOH溶液反應的離子反應方程式是2HCO3－+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+ CO32－，答案：2HCO3－+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+ CO32－。