【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A．該反應的還原劑是Cl-
B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D．反應后溶液的酸性明顯增強
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【題目】氯化鍶晶體在工業上常用作鋁的緩蝕劑。工業上一般用難溶于水的的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O)的過程為：
已知：Ⅰ．SrCl26H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水；
Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1．5 | 6．5 |
沉淀完全的pH | 3．7 | 9．7 |
(1)操作①在實際工業生產中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式為__________________。
(2)酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式為 。能否用新制氯水代替雙氧水________(填“能”或“否”)。
(3)在步驟②～③的過程中，將溶液的pH值由1調節至 ；宜用的試劑為_______。
A．1．5 B．4 C．9．7 D．氧化鈉
E氫氧化鍶粉末 F碳酸鈉晶體 G氧化鍶粉末
(4)操作③中所得濾渣的主要成分是__________(填化學式)。
(5)工業上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是__________。
(6)步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。
A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液
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【題目】（1)理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池，請利用反應“Cu +2Ag+
2Ag + Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒），回答下列問題：
①該電池的負極材料是 ；
②若導線上轉移電子2.5mol，則正極生成銀 克。
（2）現有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A 上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，D發生還原反應；③把 A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C。根據上述情況，回答下列向題
①在①中，金屬片 發生氧化反應
②在②中，金屬片 作負極，
③如果把B、D用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液，則金屬片 上有氣泡產生。
④上述四種金屬的活動順序是 。
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【題目】反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(x)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為
A. v(NH3)＝0.010mol/(L·s)
B. v(O2)＝0.0010mol/(L·s)
C. v(NO)＝0.0010mol/(L·s)
D. v(H2O)＝0.045mol/(L·s)
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A．多糖是很多個單糖分子按照一定的方式，通過分子內脫水而結合成的
B．多糖在性質上跟單糖、雙糖不同，通常不溶于水，沒有甜味，沒有還原性
C．淀粉和纖維素都是重要的多糖，它們的通式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構體
D．淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖
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【題目】某溶液中由水電離出來的c(OH-) =l0-12moL/L，則該溶液中的溶質不可能是 （ ）
A．HC1 B．NaOH C．NH4C1 D．H2SO4
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【題目】下列有關實驗的做法正確的是 （ ）
A. 用pH試紙測氯水的pH
B. 用托盤天平準確稱取5.72 g NaCl晶體
C. 用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO,溶液
D. 用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
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【題目】中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質水解而除去，使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是
A．食鹽 B．火堿 C．草木灰 D．膽礬
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【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
（1）比較①和②具有相同核外電子排布的簡單離子半徑大小關系為______________（填化學式）；③、④、⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序為____________（填元素符號），寫出原子序數和元素⑧相差2且元素⑧同族的元素基態原子的外圍電子排布式____________。
（2）在元素③與①形成的原子個數比為1:1的四原子分子中，③原子的雜化方式為____________。其分子中δ鍵和π鍵數目之比為____________。
（3）元素④的某種氫化物甲分子中含有18個電子，甲為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出甲在水中的第一步電離的電離方程式____________。甲在微電子工業中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，二者發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為____________。
（4）元素⑥和⑤形成分子乙的結構與元素①和⑤形成的最簡單分子丙相似，乙的VSEPR模型為___________，解釋丙的沸點高于乙的原因____________。
（5）可用赤血鹽K3[Fe（CN）6]檢驗元素⑧的+2價陽離子，寫出該反應的離子方程式___________，元素⑩的陰離子與元素⑧的+2價離子形成化合物丁，將3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一個離子方程式表示該反應過程為____________。
（6）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為⑦和⑨組成的離子化合物戊的晶胞，其中三個離子（白色球）坐標參數A為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，，0）。則D離子（黑色球）的坐標參數為_____。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知戊的晶胞參數apm，則晶胞中B和D離子的距離為______pm。
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