【題目】肥皂溶于熱的蒸餾水中，冷卻后加鹽酸中和，最后得到的沉淀是( )
A.氯化鈉
B.高級脂肪酸鈉
C.高級脂肪酸
D.甘油
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【題目】某元素的一個原子形成的離子可表示為abXn-，下列有關該原子的說法正確的是（ ）
A. 含有的中子數為a+bB. 含有的電子數為a－n
C. 質量數為a+b+nD. 1mol該原子的質量約為bg
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【題目】欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有托盤天平（最小的砝碼為1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、、等．
（2）稱量．用托盤天平稱量所需的KOH固體于燒杯中，若藥品與砝碼放反，則所稱最KOH固體的質量（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（3）溶解、冷卻．該步實驗中需要使用玻璃棒，其作用是 ．
（4）轉移、洗滌．溶液轉移后要洗滌燒杯2～3 次，其目的是 ．
（5）定容、搖勻．定容的操作是 ．
（6）某同學實際配制KOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是（填字母）．
A.砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落
B.容最瓶中原來存有少量蒸餾水
C.轉移時有溶液濺出
D.定容時仰視刻度線．
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【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質．實驗步驟如圖： 
（1）實驗中用已經準確量取的濃硫酸配制500mL 1molL﹣1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器是 ， ．
（2）步驟②加入過量氯水的作用是 ， 反應的離子方程式為 ．
（3）步驟④中一系列操作步驟為、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質量分數為 ．
（5）下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是 A．步驟③所加氨水量不足
B．步驟④洗滌不充分
C．步驟④灼燒不充分．
（6）某同學發現部分補血劑藥片表面發黃，取樣品研細，溶于1molL﹣1的硫酸溶液，過濾．取濾液加溶液，若溶液變成色，說明該補血劑已變質．
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【題目】生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其結構簡式如圖所示．根據所學知識，可以判斷（ ） 
A.聚苯乙烯能使溴水褪色
B.聚苯乙烯是一種天然高分子化合物
C.聚苯乙烯可由苯乙烯通過化合反應制得
D.聚苯乙烯單體的分子式為C8H8
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【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）C離子的結構示意圖為 ． D在周期表中位置 ．
（2）寫出E的電子式： ．
（3）A、D兩元素形成的化合物屬（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式： ．
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【題目】兩個體積相同的容器，一個盛有二氧化硫，一個盛有雜質為水蒸氣的二氧化碳，在同溫（120℃以上）同壓（小于1個標準大氣壓）下，兩容器內的氣體一定相同的是
A. 質子總數 B. 質量 C. 密度 D. 原子總數
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【題目】某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ ， 現分別取100mL的兩份溶液進行如下實驗． ①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.01mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產生．下列有關敘述正確的是（ ）
A.由①可知原溶液存在離子為NH4+ ， 其濃度為0.01mol/L
B.原溶液一定存在Cl﹣
C.原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+
D.n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=1：1：5
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