Question

下列說法正確的是（   ）

A．39K+和40Ca2+微粒中的電子數和中子數都相等

B．在標準狀況下，若D2和He體積相等，則質量不相等

C．7.8 g Na2O2與足量的CO2反應時失去的電子數為0.2 NA

D．把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物質的量濃度為1mol/L

Answer 1

A

解析試題分析：A．³⁹K⁺和⁴⁰Ca²⁺微粒中的電子數都是18個，中子數都是20個。因此二者的電子數和中子數都相等 。正確。B．D₂和He在標準狀況下都是氣體，它們的摩爾質量都是4，相等，若在標準狀況下，D₂和He體積相等，則由于物質的量相等，所以質量也相等。錯誤。C．Na₂O₂與CO₂反應的方程式為2Na₂O₂+2CO₂ =Na₂CO₃+ O₂。每有2mol的Na₂O₂反應，轉移電子2mol．7.8 g Na₂O₂的物質的量為0.1mol,與足量的CO₂反應時失去的電子數為0.1 N_A.錯誤。D．把1 mol NaCl溶于水中配制成1 L溶液，所得NaCl溶液的物質的量濃度為1mol/L。溶劑的體積與溶液的體積不相同。錯誤。
考點：考查原子的構成微粒的關系、氣體摩爾體積的計算、物質的量濃度的溶液的配制及Na₂O₂的性質的知識。