Question

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．則100℃時1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=molL﹣1 ， KW（25℃）KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．

Answer 1

【答案】1×10﹣12；＜；促進
【解析】解：25℃時純水中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol/L，Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14 ，當溫度升高到100℃，純水中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L，Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣12 ；100℃時1molL﹣1 的NaOH溶液中Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣12 ；c（OH﹣）=1mol/L，水電離出的c（H+）=1×10﹣12；

水的電離時吸熱過程，加熱促進電離氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，Kw增大，所以Kw（25℃）＜Kw（100℃）；

NH4HCO3固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，水的電離被促進；

所以答案是：1×10﹣12；＜；促進．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解離子積常數的相關知識，掌握水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只與溫度有關，溫度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中．