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用下列裝置進行相應實驗，能達到目的的是

A．用圖1裝置除去C1₂中少量的HCl

B．用圖2裝置蒸干NH₄Cl飽和溶液制取NH₄Cl晶體

C．用圖3裝置制取純凈的CO₂氣體

D．用圖4裝置分離CCl₄萃取碘水后的有機層和水層

試題分析：HCl的溶解度大于NaCl，易溶于飽和食鹽水，Cl₂的溶解度小于NaCl，難溶于飽和食鹽水，故A正確；NH₄Cl能水解生成一水合氨和氯化氫，且該反應是吸熱反應，蒸干飽和NH₄Cl溶液能使其徹底水解，變成氨氣、氯化氫、水蒸氣，故B錯誤；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，鹽酸具有強揮發性，因此只用圖3裝置制取的氣體中含有CO₂、HCl、H₂O，一定不純，故C錯誤；CCl₄不溶于水，密度比水大，一定分層，I₂微溶于水，易溶于CCl₄，CCl₄可萃取碘水中的碘單質，下層為碘的CCl₄層，上層為水層，故D正確。

練習冊系列答案

本土教輔名校學案黃岡期末全程特訓卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗，所選裝置不合理的是

① ② ③ ④

A．除去CO₂中的HCl，選①

B．分離碘的CCl₄溶液和水，選②

C．除去乙醇中的苯酚，選③

D．分離CCl₄(沸點76.8℃)和正丁醇（沸點117.2℃），選④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如下：

（1）目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產量的                      。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率,其原因是                                  。
（3）步驟④的離子方程式。
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80?90℃。溫度過高或過低都不利于生產,理由是                                                          。
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點進行分離。分離儀器的名稱是       ，分離吋液溴從分離器的               (填“上口”或“下口”)排出。
（6）不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經過“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”的原因是   。
（7）某同學測得苦鹵中溴的含量為0.8g·L^-1，已知步驟①?⑥中溴共損失了25%，步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%，若處理10 m³這樣的苦鹵，可得到液溴      mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某含鎳（Ni）廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：

欲從含鎳廢催化劑中制得NiSO₄·7H₂O晶體，其流程如下：

請根據以上信息和流程圖，回答下列問題：
（1）“堿浸”的目的是除去含鎳廢催化劑中的___         _。
（2）“酸浸”時所加入的酸是___         _。酸浸后，濾液②中可能含有的金屬離子是___         。（用離子符號表示）。
（3）“調pH為2—3的目的是___         _。
（4）步驟A的操作順序是加熱濃縮、冷卻、____、____。
（5）NiSO₄在強堿溶液中用NaC1O氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

漂白粉是一種常用的消毒劑。
（1）工業上生產漂白粉反應的化學方程式為：________________ __，漂白粉的有效成分為。
（2）某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進行探究。根據下列試劑，設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上完成實驗報告。
限選試劑：2mol·L^－¹NaOH溶液、2mol·L^－¹HCl溶液、2mol·L^－¹HNO₃溶液、0.5mol·L^－¹BaCl₂溶液、0.01mol·L^－¹AgNO₃溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。

實驗步驟	預期現象與結論
步驟1：取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得沉淀和濾液。
步驟2：向沉淀加入適量2mol·L^－¹HCl溶液，將產生的氣體通入	現象：結論：
步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管，	現象：溶液先變紅色，然后褪色。結論：
步驟4：向B試管，	現象：產生白色沉淀。結論：

（3）探究小組為測定漂白粉中Ca(ClO)₂的含量：稱取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，準確量取25.00mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應后，溶液中的游離碘用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數為_____________ _。（只列算式，不做運算，已知：M_r[Ca(ClO)₂]="143" ；Ca(ClO)₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

發酵粉是一種化學膨松劑，可由小蘇打、臭粉（碳酸氫銨）、明礬[KAl(SO₄)₂?12H₂O]中的兩種物質組成。某小組為探究不同品牌的發酵粉的化學成分，進行如下實驗。
【提出假設】
（1）假設1：由小蘇打和臭粉組成
假設2：由小蘇打和明礬組成
假設3：由__________________________組成
【方案與流程】
為探究甲品牌的發酵粉的成分，某同學設計如下實驗，得到如下現象：

（2）結合步驟①～③分析，氣體A為________，該發酵粉的成分為__________________。
（3）若步驟①和②操作不變（現象也相同），將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，能否確定發酵粉的成分并說明理由：________________， ____________________________________________________________________。
（4）乙品牌的發酵粉的化學組成可能為假設2情況，請設計實驗驗證。
實驗儀器和用品任選，限選試劑：稀鹽酸、0.1 mol/LNaOH溶液，寫出實驗步驟、預期現象和結論。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量樣品溶于足量的鹽酸后，將溶液分成兩份，分別裝入A、B試管中。
步驟2：_____________________________ __________________________________	________________________證明有Na⁺，發酵粉中有NaHCO₃。
步驟3：_____________________________ ___________________________________	___________________________________ _______，結合步驟2中的結論，假設2成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室可用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料來制備ClO₂，其流程如下：

（1）寫出電解時發生反應的化學方程式：。
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是。（填字母）

A．飽和食鹽水

B．堿石灰

C．濃硫酸

D．水

（3）測定ClO₂（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是                       ；                   。
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式   　             。
③滴定終點的現象是：                                                   。
④測得通入ClO₂的質量m(ClO₂)=                  。（用含c、V的代數式表示）（已知：ClO₂的相對分子質量為67.5）
（4）設計實驗來確定溶液X的成分，請補充完成實驗步驟和現象。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①		溶液X中含有Na⁺
②		溶液X中含有Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中所含少量雜質(括號內)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是

	混合物	試劑	分離方法
A	蔗糖(葡萄糖)	銀氨溶液	過濾
B	甲烷(乙烯）	溴水	洗氣
C	乙酸乙酯(乙酸)	氫氧化鈉溶液	蒸餾
D	淀粉膠體(氯化鈉溶液)	蒸餾水	分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋不正確的是（）

A．某溶液中加入稀硫酸再加入銅粉，共熱，銅粉溶解且有紅棕色氣體產生，說明原溶液中含有NO₃^－

B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩定，有有色產物生成且能溶于濃硝酸

C．某溶液中加入NaOH溶液，加熱能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中含有NH₄⁺

D．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發生顯色反應

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