Question

【題目】已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol-1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3．恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A．容器內壓強P：P甲＝P丙＞2P乙

B．SO2的質量m：m甲＝m丙＞2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＝2k乙

D．甲乙中SO2的轉化率分別為甲、乙，丙中SO3的轉化率為丙：甲＞乙，甲+丙=1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：恒溫恒容條件下，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，反應物的轉化率增大；丙按化學計量數轉化到左邊可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等。A、甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，故壓強P甲=P丙，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，故P乙＜P甲＜2P乙，故容器內壓強P：P甲＝P丙＜2P乙，錯誤；B、甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，故SO2的質量m：m甲＝m丙，甲等效為在乙到達平衡的基礎上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大壓強，平衡向正反應移動，SO2轉化率增大，則SO2的質量m：m甲<2m乙，錯誤；C、對于甲、乙容器，SO2、O2起始物質的量之比等于化學計量數之比，c（SO2）與c（O2）之比為定值2：1，丙為分解反應，丙中c（SO2）與c（O2）之比為2：1，故c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＝k乙，錯誤；D、恒溫恒容條件下，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，反應物的轉化率增大，則甲乙中SO2的轉化率：甲＞乙 ，丙按化學計量數轉化到左邊可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，則甲+丙=1，正確。