Question

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂的作用，人如果缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品為無水堿式鹽，含Fe²⁺34%～36%，是糖衣片，…，與V_c（維生素C）同服可增加本品吸收．某同學設計實驗時對其中的鐵成分進行了驗證．請完成該實驗：
（1）第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN^-生成N₂、CO₂和SO42-，也可以將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（2）第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現淡綠色渾濁液，說明有

 

離子存在（填離子符號）；
（3）第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現淺紅色，說明溶液中有少量Fe³⁺離子存在．該離子存在的原因可能是（填序號）：

 

①藥品中的鐵本來就是以三價鐵的形式存在；
②在制藥過程中生成少量三價鐵；
③本實驗過程中有少量三價鐵生成．
（4）第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個試管中．
（5）第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H₂O₂溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去．
①紅色變深的原因是（用離子方程式表示）：

 

；
②溶液紅色又褪去的原因可能是：

 

；
③請自選中學實驗室中常用儀器、藥品，設計實驗證明溶液紅色褪去的原因：

 

．
（6）第六步：向B試管的溶液中加入一片V_c片，片刻后溶液紅色也褪去，說明V_c有

 

性；怎樣理解藥品說明中所述“與V_c同服可增加本品吸收”這句話？

 

．

Answer 1

分析：（2）依據亞鐵離子在溶液中先淺綠色分析；
（3）依據Vc中鐵元素素的主要作用是亞鐵離子，鐵離子有毒分析，鐵離子不是藥片中含有的，是過程中氧化得到的鐵離子，故①錯誤，在本 制藥過程中生成少量三價鐵；
③本實驗過程中有少量三價鐵生成；
（5）①過氧化氫具有氧化性氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子結合硫氰根離子性質血紅色溶液；
②溶液紅色又褪去的原因可能是過氧化氫氧化硫氰根離子分析；
③依據鐵離子結合硫氰根離子形成血紅色溶液，加入過氧化氫會褪色設計實驗證明；
（6）加入Vc試管中紅色褪去證明Vc具有還原性含有鐵離子，人體只能吸收Fe²⁺，Fe²⁺在人體血紅蛋白中起傳送O₂的作用，服用V_C可防止藥品的Fe²⁺氧化成Fe³⁺．

解答：解：（2）亞鐵離子在溶液中先淺綠色，向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現淡綠色渾濁液，說明含有亞鐵離子，故答案為：Fe²⁺； 
（3）依據Vc中鐵元素素的主要作用是亞鐵離子，鐵離子有毒分析，鐵離子不是藥片中含有的，是過程中氧化得到的鐵離子，故①錯誤，在本制藥過程中生成少量三價鐵；
或本實驗過程中有少量三價鐵生成，②③正確，
故答案為：②③；
（5）①過氧化氫具有氧化性氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子結合硫氰根離子性質血紅色溶液，溶液紅色變深，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（血紅色），
故答案為：2Fe²⁺+H₂O+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（血紅色）；
②溶液紅色又褪去的原因可能是過氧化氫氧化硫氰根離子，H₂O₂氧化SCN^-，使平衡Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃左移，紅色消失，
故答案為：H₂O₂氧化SCN^-，使平衡Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃左移，紅色消失；
③依據鐵離子結合硫氰根離子形成血紅色溶液，加入過氧化氫會褪色設計實驗證明，取一支試管，加入少量FeCl₃溶液和幾滴KSCN溶液，溶液變為紅色，再加入適量H₂O₂振蕩，產生氣泡，紅色褪去，說明是H₂O₂氧化了溶液的SCN^-離子使溶液褪色，
故答案為：取一支試管，加入少量FeCl₃溶液和幾滴KSCN溶液，溶液變為紅色，再加入適量H₂O₂振蕩，產生氣泡，紅色褪去，說明是H₂O₂氧化了溶液的SCN^-離子使溶液褪色；
（6）加入Vc試管中紅色褪去證明Vc具有還原性含有鐵離子，人體只能吸收Fe²⁺，Fe²⁺在人體血紅蛋白中起傳送O₂的作用，服用V_C可防止藥品的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，
故答案為：還原；Fe²⁺在人體血紅蛋白中起傳送O₂的作用，Fe³⁺沒有此功能，服用V_C可防止藥品的Fe²⁺氧化成Fe³⁺．

點評：本題考查了鐵及其化合物性質的分析應用，實驗設計驗證方法和實驗過程和反應實質的理解是解題關鍵，題目難度中等．