【題目】無色的混合氣體甲，可能含有NO、
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中的某幾種。將100mL甲氣體經過如下圖的實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為（ ）
A.、、B.、、
C.、NO、D.NO、、
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【題目】關于強弱電解質，下列說法正確的是
A. 液態HC1和液態H2O中都不存在離子
B. 室溫下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液
C. 二種弱電解質在一定條件下可以相互反應生成強電解質
D. NaX在水中的電離方程式為NaX=Na++X-，因此HX是一種強電解質
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【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min后反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。
(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為_____________。
(2)x=________。
(3)下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志是_________(填字母)。
A．壓強不再變化 B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對分子質量不再變化
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
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【題目】恒溫恒容條件下，不能表明反應: 2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) 已達平衡狀態的是
A. 容器中顏色不再改變 B. 混合氣平均相對分子質量不再改變
C. 混合氣密度不再改變 D. 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
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【題目】如圖為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。回答下列問題：
（1）f的基態原子核外電子排布式______。
（2）在c2a4分子中，c為______雜化，c與c間存在的共價鍵類型有______兩種。
（3）ci2與ce2比較，沸點較高的是______（寫分子式），其原因是_________________。
（4）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液。深藍色溶液是由于存在______（寫結構式），其中配體是_____。
（5）j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中每個j原子周圍與它最接近且距離相等的j共有的個數是______個，已知該元素的相對原子質量為64，單質晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，試求銅的金屬半徑為__________ pm（用含NA、ρ的表達式表達）。
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【題目】某固體粉末可能是硫酸銅（白色），硫酸鐵（灰白色）或兩者混合物，為探究其組成，取mg固體粉末溶于足量水配成溶液，該溶液最多可溶解ag鐵粉。
（1）若固體為純凈硫酸鐵粉末，則a＝_____。（用含m的最簡式表示）；
（2）當a＝m/6，恰好可以使得溶液中的金屬陽離子只有一種，則固體粉宋中硫酸銅的物質的量為_____mol
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【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，反應2M(g)＋N(g)
2R(g) ΔH＜0，達到平衡時N的體積分數與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中v正<v逆的點是
A. a點 B. b點
C. c點 D. d點
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【題目】用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是
A.3∶1∶1B.3∶2∶2C.1∶2∶3D.1∶3∶3
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數等于A、B原子序數之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F元素的原子最外層比次外層少兩個電子。用化學用語回答下列問題：
(1)G在元素周期表中的位置為_______________________；
(2)元素C、D、E的簡單離子的半徑由大到小關系為_______________________；
(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點較高的是_________，原因_______________________；
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程________________________________________；
C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是_______________________。
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