Question

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯誤的是

A. x=1

B. B的轉化率為80%

C. 2min內A的平均反應速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. 若混合氣體的密度不變，也不能說明該反應達到平衡狀態

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 平衡時生成的C的物質的量為0.2molL-1×2L=0.4mol，物質的量之比等于化學計量數之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A項正確；
B. 2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）可知，參加反應的B的物質的量為：0.8mol×=0.4mol，故B的轉化率為×100%=40%，B項錯誤；
C. 2min內生成0.8mol D，故2 min內D的反應速率v（D）= =0.2 mol（Lmin）-1，速率之比等于化學計量數之比，故v（A）=v（D）=×0.2 mol（Lmin）-1=0.3 mol（Lmin）-1，C項正確；
D. 容器的容積不變，混合氣體的質量不變，密度為定值，始終不變，故混合氣體的密度不變，不能說明反應達到平衡狀態，D項正確；
答案選B。