【題目】物質的量的濃度的單位是（ ）
A.g/L
B.mol/L
C.g/mol
D.mol
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四個圖像所反映的內(nèi)容與相應反應符合的是(a、b、c、d均大于0)（ ）
A. 4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-akJ·mol-1
B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-bkJ·mol-1
C. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝+ckJ·mol-1
D. 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+dkJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水，廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中部的處理工藝流程如下:
已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1） 酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出兩點)。
（2）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，則此反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為_______。
（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
①用NaOH調節(jié)溶液的pH不能超過8，其理由是________________。
②當pH=8時，Mg2+是否開始沉淀(溶液中鎂高子濃度不超過1mol·L-1)。____(填“是”或“否”(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)。
（4）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-，寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物有關知識，回答下列問題：
（1）鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應寫出該反應的化學方程式______________________________
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為________________________________
（3） 焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，作用是消除焊接處的鐵銹（成分是Fe2O3）。發(fā)生反應的體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
①寫出并配平該反應的化學方程式：_________________________________
②發(fā)生氧化反應的物質是________，反應中有4 mol的Fe2O3參與反應能________ (填“失去”或“得到”)________ mol電子。
③反應中產(chǎn)生了11.2 L(標準狀況)的氣體時，被還原的物質的質量為_____。
（4）高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑。
①高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，則X的化學式為___________。
②下列物質能作凈水劑（能除去水中的懸浮物）的有____________。
A.[KAl(SO4)2·12H2O] B．Al(OH)3 膠體
C．ClO2 D．“84”消毒液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：HCl + NH3= NH4Cl（固體）如下圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應（整個過程中認為裝置氣密性良好），等溫度恢復到原來溫度。下列說法正確的是（ ）
A. 反應后瓶內(nèi)壓強是反應前的1/10 B. 裝置中氫元素的總質量為0.42 g
C. 生成物的分子數(shù)目為0.1 NA D. 反應結束后，兩個集氣瓶很容易分開
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機硫，石油化工催生出多種脫硫技術。請回答下列問題：
（1）COS的電子式是_______________。
（2）已知熱化學方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172kJ·mol-1
則H2S氣體和氧氣反應生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學方程式為__________________。
（3）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數(shù)為________。(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)
（4）在強酸溶液中用H2O2可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS的脫硫。該反應反應的化學方程式為_________________。
（5）COS的水解反應為COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉化關系如圖1所示。其它條件相同時，改變反應溫度，測得一定時間內(nèi)COS的水解轉化率如圖2所示：
①該反應的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]____，溫度_____________
②P點對應的平衡常數(shù)為_____________。(保留小數(shù)點后2位)
③當溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)一定時間內(nèi)COS(g)的水解轉化率降低；猜測可能的原因是__________________。
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【題目】氧化還原反應是一類重要的反應。
（1）已知反應Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，氧化性Fe3+_____Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應中，若轉移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為______。
（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是___________。
A．m=y，R3+是還原劑 B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化劑 D．m=4，R2+是還原劑
（4）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O其中氧化劑與還原劑的物質的量之比_____________，寫出該反應的離子方程式__________________________
（5）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化學方程式： KMnO4+ H2SO4+ H2C2O4 = MnSO4+ K2SO4 + CO2↑＋ H2O，答案為：________________
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