已知下列兩個熱化學方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220．0kJ·mol-1
實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是（ ）
| A．1:3 | B．3:1 | C．1:4 | D．1:1 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質性質的變化規律，與共價鍵的鍵能大小無關的是（ ）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高 ②HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
③金剛石、碳化硅、晶體硅熔點逐漸降低 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
| A．僅② | B．①④ | C．②③ | D．①②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關能量轉換的說法正確的是( )
| A．煤燃燒是化學能全部轉化為熱能的過程 |
| B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能 |
| C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程 |
| D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列原理所測的中和熱最接近－57．3 kJ/mol的是（ ）
| A．將標況下11．2L HCl氣體通入50mL 0．01 mol/L NaOH溶液中反應 |
| B．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L HNO3溶液反應 |
| C．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L H2SO4溶液反應 |
| D．用55mL 0．01 mol/L NaOH溶液與50mL 0．01 mol/L HF溶液反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：
（1）Fe2O3(s) ＋
C(s)=CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234．1 kJ/mol
（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
則2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) 的ΔH是（ ）
| A．－824．4 kJ/mol | B．－627．6 kJ/mol |
| C．－744．7 kJ/mol | D．－169．4 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
| A．已知2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1 |
| B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定 |
| C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)= CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＞ΔH2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用作燃料。
已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g） 
="-443.64" kJ·mol-1
2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） 
= -566.0kJ·mol-1
下列說法或熱化學方程式正確的是
| A．CO的燃燒熱為566.0 kJ·mol-1 |
| B．2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低 |
| C．完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3 kJ |
D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g） ="-1453.28" kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法或表示方法正確的是( )
| A．已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)" ΔH2；則ΔH1＞ΔH2 |
| B．等量的H2在O2中完全燃燒，生成氣態水比生成液態水放出的熱量多 |
| C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同 |
| D．由石墨比金剛石穩定可知：C(金剛石, s)=C(石墨, s) ΔH ＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）＜0，在其他條件不變的情況下：
| A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變 |
| B．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變 |
| C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變 |
| D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變 |
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