Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是       （   ）

A．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2； 則△H1＜△H2

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

Answer 1

B

A 錯(cuò)誤，能量越低越穩(wěn)定，石墨的能量比金剛石的能量低，，所以石墨穩(wěn)定。
B 正確 兩個(gè)熱化學(xué)方程式碘單質(zhì)的狀態(tài)不同，氣態(tài)的碘單質(zhì)能量比固態(tài)的碘單質(zhì)的能量高，所以反應(yīng)放出的熱量多，但△H是負(fù)數(shù)，放出的熱量越多，△H越小，所以，△H₁＜△H₂
C 錯(cuò)誤，H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的中和熱不同于HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，因?yàn)榍罢叻磻?yīng)中有沉淀生成，測(cè)得數(shù)值就不是57．3kJ/mol
D 錯(cuò)誤，應(yīng)該是2mol氟化氫氣體分解成1mol氫氣和1mol氟氣吸收270kJ熱量