【題目】Cl2在70℃的氫氧化鈉溶液中，能同時發(fā)生2個自身氧化還原反應，完全反應后生成NaClO和NaClO3的物質的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質的量之比為（ ）
A. 1∶1 B. 5∶1 C. 9∶4 D. 11∶2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鎳［Nix(OH)y(CO3)z·nH2O是一種綠色粉末晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，300℃以上時分解生成3種氧化物。為確定其組成，某同學在實驗室中進行了有關的實驗探究。回答下列問題：
（l）甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置______、_______（填字母，裝置可重復選取）。
（2）稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質玻璃管內；安裝好實驗儀器，檢查裝置氣密性；加熱硬質玻璃管，當裝置C中__________（填實驗現(xiàn)象）時，停止加熱；打開活塞K，緩緩通入空氣。其目的是_______________________。
（3）裝置A的作用是_________，裝置E的作用是_____________。
（4）實驗前后測得下表所示數(shù)據(jù)：
裝置B中樣品質量/g | 裝置C 質量／g | 裝置D質量/g | |
實驗前 | 3.77 | 132.00 | 41.00 |
實驗后 | 2.25 | 133.08 | 41.44 |
已知堿式碳酸鎳中Ni化合價為＋2價，則該堿式碳酸鎳的化學式為___________。
（5）采取上述實驗裝置進行該實驗時，必須小心操作，且保證裝置氣密性良好，否則濃硫酸倒吸，可導致加熱的硬質玻璃管炸裂。為防止?jié)饬蛩岬刮胗操|玻璃管中，提出你的改進措施：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦(Ti)因硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛應用。以鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）鈦鐵礦在酸浸前需進行粉碎處理，原因是 。
（2）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產品甲是 。
（3）上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe2+被氧化，物質A是 。
（4）在溶液Ⅱ中加水并加熱的目的是 。
（5）上述冶煉金屬鈦的過程中，可回收利用的物質是 。
（6）上述流程制得的金屬鈦中混有少量雜質，可加入 溶解除去。
（7）若鈦鐵礦中鈦的含量為a%，整個流程鈦的損耗率為b%，欲制造1 t金屬鈦，需要鈦鐵礦的質量為_____________t(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳在金屬羰基化合物(金屬元素和CO中性分子形成的一類配合物)、金屬儲氫材料(能可逆地多次吸收、儲存和釋放H2的合金)等領域用途廣泛。
(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為__________________________。
(2)Ni(CO)4中鎳元素的化合價為__________，寫出與CO互為等電子體的帶一個單位正電荷的陽離子為：_______。Ni(CO)4的一氯代物有2種，其空間構型為_______________ o
(3)一種儲氫合金由鎳與鑭(La)組成，其晶胞結構如圖所示，則該晶體的化學式為_____________
(4)下列反應常用來檢驗Ni2+，請寫出另一產物的化學式：_______________。
與Ni2+配位的N原子有__________個，該配合物中存在的化學鍵有_________(填序號)。
A．共價鍵 B．離子鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵 E．氫鍵
(5)Ni與Fe的構型相同(體心立方堆積)，Ni的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，密度為a g/cm3Ni原子的半徑為_________pm(金屬小球剛性相切)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是
A．a處通入氧氣，b處通氫氣
B．通入H2的電極發(fā)生反應：H22e
2H+
C．通入O2的電極發(fā)生反應：O2 + 4e + 2H2O4OH
D．該裝置將化學能最終轉化為電能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已省略）．請按要求回答下列問題：
（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____．
（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：
a→_________________________________________．
（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是_____．
（4）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____．
（5）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應的化學方程式為_____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度是_________mol/L。
②標準狀況下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度是_____mol/L。
③配制500mL 0.5 molL－1的鹽酸，需要標準狀況下的HCl氣體多少_____升？
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