Question

（2011?上海模擬）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如圖所示：

（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式

H⁺+OH^-═H₂O

，

CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

．
（2）當加入35mL鹽酸時，產生CO₂的體積為

224

mL（標準狀況）．
（3）計算原混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉共

0.02

mol．

Answer 1

分析：（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，結合圖象可知，開始沒有二氧化碳氣體生成，則制成的稀溶液中的溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段先發生酸堿中和，再發生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉．
（2）結合圖象可知，當加入35mL鹽酸時，25～35mL發生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成二氧化碳氣體；
（3）由三種物質消耗酸的體積及三種物質的總質量來計算．

解答：解：（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，結合圖象可知，開始沒有二氧化碳氣體生成，則制成的稀溶液中的溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段0～5mL先發生酸堿中和，
其離子反應方程式為H⁺+OH^-═H₂O，再發生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應方程式為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O；CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
（2）結合圖象可知，當加入35mL鹽酸時，25～35mL發生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成二氧化碳氣體，
設生成二氧化碳的物質的量為n，生成氣體時消耗的酸的物質的量為（35-25）×10^-3L×1mol?L^-1=0.01mol，則
HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
1       1
0.01mol n，所以n=0.01mol，標準狀況下其體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，
故答案為：224；
（3）設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質的量分別為x、y、z，則
①x+y=1mol/L×（0.045-0.025）L
②x+z=1mol/L×0.025L
③84g/mol?x+106g/mol?y+40g/mol?z=2.5g
聯立①②③式解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
所以混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉共0.01mol+0.01mol=0.02mol，
 答：混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉共0.02mol．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意電解質的強弱、反應是否符合實際以及電荷守恒等問題．