在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：
(1)寫出反應的化學方程式： _____________________________。
(2)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_____________________________。
(3)如果實驗中沒有看到“結冰”現象，可能的原因是(答出三個或三個以上原因)__________________________ _____________。
(4)如果沒有看到“結冰”現象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？
_______________________________________(答出兩種方案)。
(5)“結冰”現象說明該反應是一個________(填“放出”或“吸收”)能量的反應。即斷開舊化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)該反應在常溫下就可進行，說明_________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用N2和H2可以實現NH3的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180．5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92．4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為
。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的影響。
實驗結果如圖所示：
（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖像中T2和T1的關系是：T2 T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2 的轉化率最高的是（填字母）。 。
③若容器容積為1L，在起始體系中加入1mol N2 ，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此 條件下（T2），反應的平衡常數K= 。保持容器體積不變，再向容器中加入1mol N2，3mol H2反應達到平衡時，氫氣的轉化率將
（填“增大”、“減”或“不變”）。
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據
| t/s | 0 | 50 | 100 |
| c(N2O5)/mol·L—1 | 5．0 | 3．5 | 2．4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碳和硅屬于同主族元素，在生活生產中有著廣泛的用途。
（1）甲烷可用作燃料電池，將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池，通入CH4的一極，其電極反應式是 ；
CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解決汽車尾氣污染問題，反應如下：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
則NO2被甲烷還原為N2的熱化學方程式為_____________________________________
（2）已知H2CO3
HCO3－＋ H＋ Ka1（H2CO3）=4.45×10－7
HCO3－CO32－＋H＋ Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
HAH＋＋A－ Ka(HA)=2.95×10－8
請依據以上電離平衡常數，寫出少量CO2通入到NaA溶液中的離子方程式
___________________________。
（3） 在T溫度時，將1.0molCO2和3.0molH2充入2L密閉恒容器中，可發生反應的方程式為CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + 2H2O(g) 。充分反應達到平衡后，若容器內的壓強與起始壓強之比為a ：1，則CO2轉 化率為______，當a=0.875時，該條件下此反應的平衡常數為_______________(用分數表示)。
（4）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英(SiO2)與焦炭在高溫的氮氣流中反應生成，已知該反應的平衡常數表達式K=［c(CO)］6/［c(N2)］2，若已知CO生成速率為v(CO)＝6mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝ ；該反應的化學方程式為________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對北京地區PM2.5化學組成及來源的季節變化研究發現，北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%
（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)，已知該反應在570K時的平衡常數為1×1059，但反應速率極慢。下列說法正確的是：________
| A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO |
| B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 |
| C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率 |
| D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑 |
Ni(CO)4(g)，鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關反應過程的能量變化如圖所示
2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是（任意填一種）____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式：______________。
（2）實驗要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_________________。
（3）如果實驗中沒有看到“結冰”現象，可能的原因是__________________________（答出三個或三個以上原因）。
（4）如果沒有看到“結冰”現象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？__________________________________________________________________________________________（答出兩種方案）。
（5）“結冰”現象說明反應是一個________（填“放出”或“吸收”）能量的反應，即斷開舊化學鍵________（填“放出”或“吸收”）能量____________（填“>”或“<”）形成新化學鍵________（填“吸收”或“放出”）的能量。
（6）該反應在常溫下就可以進行，說明______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某實驗小組設計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現象，而造成少量鹽酸在反應中揮發，則測得的中和熱____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_______________________________________________。
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數據(見下表)。
| 實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度(t2)/℃ | 溫差(t2－t1)/℃ | ||
| 鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可以估算化學反應的反應熱(ΔH),化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
| 化學鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 鍵能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子。
Si(s)+4HCl(g),該反應的反應熱ΔH= kJ/mol。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知單質硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結構特點，其結構如下圖所示：
在一定條件下，S8(s)和O2(g)發生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程和能量關系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。
（1）寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式___________________________________。
（2）寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式_______________________________________________________________。
（3）化學上規定，拆開或形成1 mol化學鍵吸收或放出的能量稱為該化學鍵的鍵能，單位kJ·mol。若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol－1，氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol－1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
（1）有效減碳的手段之一是節能,下列制氫方法最節能的是 。
A.電解水制氫:2H2O
2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫:2H2O
2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫:2H2O
2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫:CH4+H2O
CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應:CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH="-49.0" kJ/mol,測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
①從3 min到9 min,v（H2）= mol/（L·min）。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是 （填編號）。
A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O
D.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）工業上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常數:
| 溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 平衡常數 | 667 | 13 | 1.9×1 | 2.4×1 | 1×1 |
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