Question

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)

C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D．0.1 mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

Answer 1

【答案】AD

【解析】

試題分析：A．NaHSO4溶液中存在質(zhì)子守恒分析，硫酸氫鈉電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4 =Na++H++SO42-，H2OH++OH-，溶液中質(zhì)子守恒，c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正確；B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH＞7)，說(shuō)明溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解溶液呈堿性，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3H2O)＞c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)反應(yīng)生成氯化鈉、NaHC2O4，溶液中存在電荷守恒為：c(Cl-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故C錯(cuò)誤；D．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：n(Na):n(C)=3:2，溶液中物料守恒得到：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故D正確；故選AD。