Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HB物質(zhì)的量濃度(mol/L)	KOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.1	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

 
請(qǐng)回答下列問題：
(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HB是強(qiáng)酸還是弱酸________。
(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(B^－)與c(K^＋)的大小關(guān)系是________。
A．前者大                              B．后者大
C．二者相等                                  D．無法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HB是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)，c(K^＋)－c(B^－)＝_mol/L。

Answer 1

(1)若a＝7，則HB為強(qiáng)酸，若a>7，則為弱酸
(2)否；C　(3)弱；c(Na^＋)>c(B^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
(4)10^－5；10^－5－10^－9

(1)因?yàn)槭且辉�酸和一元堿等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是KB，對(duì)KB溶液分析，若a＝7，說明HB是強(qiáng)酸，若a>7，說明溶液因B^－的水解而顯堿性，則HB是弱酸。(2)c₁不一定等于0.2。當(dāng)HB是強(qiáng)酸時(shí)等于0.2；當(dāng)HB是弱酸時(shí)，大于0.2。因?yàn)閜H＝7，說明c(H^＋)＝c(OH^－)，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(K^＋)＝c(B^－)。(3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7。說明B^－水解，得到HB是弱酸，其他易推知。(4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH＝9，說明溶液中c(H^＋)＝10^－9mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c(H^＋)＝c(OH^－)＝＝10^－5(mol/L)，由電荷守恒得：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(B^－)，則c(Na^＋)－c(B^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝(10^－5－10^－9)mol/L。