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【題目】下述實驗能到達預期目的的是

選項

實驗內容

實驗目的

A

注射器收集銅與濃硝酸反應生成的體,然后推拉注射器

研究壓強對化學平衡移動的影響

B

在實驗室制得的乙酸乙中加飽和碳酸鈉溶液,然后蒸餾

除去乙酸乙中混有的乙酸、乙醇

C

用飽和FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體,然后過濾

提純Fe (OH) 3膠體

D

往混有FeCl2CuCl2溶液中加人H2O2 后,用氨水調節(jié)pH 2.7 后過濾

除去CuCl2溶液中FeCl2雜質

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A、銅與濃硝酸反應生成NO2,2NO2 N2O4,增大壓強,氣體顏色變淺,壓強減小,氣體顏色加深,能夠達到實驗目的,故A正確;B、應該為分液,乙醇易揮發(fā),蒸餾時乙酸乙酯中混有乙醇,不能達到實驗目的,故B錯誤;C、分離膠體和溶液,采用滲析方法進行分離,故C錯誤;D、引入新雜質NH4,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥樣硬化等多種有益作用。其球棍模型如圖所示,關于咖啡酸的下列說法正確的是

A. 分子式為C9H10O4

B. 分子中至少有9個碳原子共平面

C. 1 mol咖啡酸與足量NaHCO3反應生1 mol CO2

D. 1 mol咖啡酸最多能夠與5 mol H2發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應方程式為:PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有關說法正確的是

A.正極反應式:Ca +2Cl-2e=CaCl2

B.放電過程中,Li向負極移動

C.每轉移0.1mol電子,理論上生成20.7gPb

D.常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中不能與氫氧化鈉反應的是

A. Cl2 B. 碳酸氫鈉 C. 氫氧化鋁 D. 氧化鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A與D是常見的有機化工原料,A的產量可衡量一個國家石油化工的水平,D是芳香族化合物,化合物M是已知香料。A和D按下列路線合成化合物M:

回答下列問題:

(1)A生成B的反應類型為____________

(2)C中官能團名稱為_________,D的結構簡式是_________,G的名稱是___________

(3)E生成F的化學方程式為__________

(4)化合物M的同系物N比M的相對分子質量大14,N的同分異構體中同時滿足下列條件的共有________種(不考慮立體異構)。

①與化合物M含有相同的官能團;②苯環(huán)上有兩個取代基。

飽和烴Q的相對分子質量比M的相對分子質量小2,Q的結構簡式為_______

(5)參照上述合成路線,化合物CH3CH2CHO與以物質的量之比2:1反應得到化合物的結構簡式為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲苯是一種重要的化工原料,能用于生產苯甲醛、苯甲酸等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質,請回答:

名稱

性狀

溶點(℃)

沸點(℃)

相對密度(

溶解性

乙醇

甲苯

無色液體易熱易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注:甲苯、苯甲醛,苯甲酸三者互溶;

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑, 再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯,攪拌升溫至7O℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應3小時。

(1)裝置a主要作用是_____________。三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______

(2)經測定,反應溫度升高時,甲苯的轉化率逐漸增大,但溫度過高時,苯笨甲醛的產量卻有所減少,可能的原因是_____________

(3)反應完畢后,反應混合液經過自然冷卻至室溫時,還應經過___________(填坡操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產品。

(4)實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時,會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是_____(按步驟順序填字母)。

a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調節(jié)pH=2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定。可稱取2.500g產品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.OOmL于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞指示劑,然后用預先配好的0.1000mol/L KOH標準液滴定,到達滴定終點時消耗KOH溶液vmL。產品中苯甲酸的質量分數(shù)為______(列出原始的計算式,不需要化簡)。

③下列情況會使測定結果偏低的是_______(填字母)。

a.滴定終點時俯視讀取耗喊量 b.KOH標準液長時間接觸空氣

c.配且KOH標準液時仰視定容 d.將酚酞指示劑換為甲基橙溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲酸是有機化原料,也用作消毒劑和防腐劑,回答列問題:

l)以下為一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學鍵

H-H

C=O

C-O

O-H

C-H

鍵能(kJ/mol)

436

728

326

464

414

合成甲酸的方法之一為CO2(g)+H2(g) HCOOH(l) △H,則△H_______

2)甲酸甲水解制甲酸也是常見方法,而工業(yè)上可用甲催化脫氫制甲酸甲

2 CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H。已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×氣體的物質的量分數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,下圖為上述反應的平衡常數(shù)Kp與溫度的關系圖。

① △H_______0 (填“> ”或“< ”)

②在310℃下,將2mol 甲醇置于壓強為P0的恒壓密閉容器中,20分鐘后到達平衡,平衡時甲醇和氫氣的分壓相等。計算:從開始到平衡時甲醇的平均反應速率_____mol · min-lP0____Pa

若要進一步提高甲醇轉化率,除了可以適當改變反應溫度和分離出甲酸甲酯外,還可以采取的措施有____________

3)已知常溫下甲酸的電離常數(shù)K= 1.8×10-4,則pH=2甲酸的濃度約為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等物質的量的NaHCO3和Na2O2固體混合物置于密閉容器中,充分加熱后,排出氣體,最后剩余的固體為

A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2CO3和NaOH D. Na2CO3和Na2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物屬于有機物的是(  )
A.NaCN
B.CaCO3
C.CO(NH22
D.NH4CNO

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同步練習冊答案
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