【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。
（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
（3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。
①月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化學方程式為______。
②MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，尾氣中的氯氣可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_________、_________（寫化學式）。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在一定條件下：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，在兩個均為2L的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO，CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度的關(guān)系如下圖所示。
①R點平衡常數(shù)K=__________________。
②氫碳比X_________2.0(填“>”或“<”或“=”)，判斷的理由是______________。
③下列能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________。
A．使用高效催化劑 B．通入He氣體使體系的壓強增大
C．降低反應溫度 D．投料比不變，增加反應物的濃度
(2)已知：反應I：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H<0
反應II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0
氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I和Ⅱ。為分析該催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，反應關(guān)系如圖，該催化劑在高溫時選擇反應_________(填“I”或“II”)。520℃時，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計算式)。
(3)以連二硫酸根(S2O42-)為介質(zhì)，使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：
①陰極區(qū)的電極反應式為___________。
②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mol e-，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為___________mL。
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【題目】硼酸(H2BO3)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，工作原理如圖所示。下列有關(guān)表述錯誤的是（ ）
A. M室的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. N室中,進口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%<b%
C. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O
D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標準狀況)
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. H2分子中含σ鍵而N2分子中還含π鍵
B. π鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成的
C. 乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D. σ鍵一定是有s軌道參與形成的
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【題目】某校化學興趣小組的同學對含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。回答下列問題:
（1）甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學選用的藥品有樣品、蒸餾水、MgCl2溶液，需要測定的實驗數(shù)據(jù)有__________。
（2）乙同學運用中和滴定法測定樣品中NaOH的含量。
①用分析天平準確稱取該樣品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應____________________________________。
②用濃度為0.100 0 mol·L－1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是________。
③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。
④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：
V(HCl)/mL | 0.00 | 12.00 | 18.00 | 22.00 | 23.00 | 23.96 | 24.00 | 24.04 | 25.00 | 26.00 | 30.00 |
pH | 13.1 | 12.6 | 12.2 | 11.7 | 11.4 | 9.9 | 7.0 | 4.0 | 2.7 | 2.4 | 1.9 |
請在坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。______________
⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示劑是________。
指示劑 | 變色范圍(pH) | 顏色 | |
酸 | 堿 | ||
甲基橙 | 3.1～4.4 | 紅 | 黃 |
石蕊 | 5.0～8.0 | 紅 | 藍 |
酚酞 | 8.2～10.0 | 無 | 紅 |
⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為____________。
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【題目】醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展。醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）。
已知：a．
b．丙二酸酐為一分子丙二酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物，其分子式為C3O2，該分子為鏈狀結(jié)構(gòu)
回答以下問題：
（1）醋硝香豆素中含有官能團的名稱是___________________。
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________。
（3）E與G生成醋硝香豆素的反應類型為____________。
（4）寫出題中苯酚與丙二酸酐生成G的化學方程式_______________________。
（5）反應③的化學方程式為_______________________________________。
（6）關(guān)于E物質(zhì)，下列說法正確的是_______（填字母序號）。
a．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
b．可以用銀鏡反應鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應、縮聚反應、氧化反應和還原反應
d．存在順反異構(gòu)
（7）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有____種。
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。
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【題目】下表中實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關(guān)系正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液 | 溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù) | 測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體 | 有白色沉淀生成，溶液紅色變淺 | 證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的 |
C | 室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH | 前者大 | 酸性：HClO>CH3COOH |
D | NaHCO3溶液中滴入酚酞 | 溶液變紅 | 弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】甲、乙兩位同學設計實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，實驗方案如下：
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。
乙：方案一：用pH計測定濃度為 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；
方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀釋至500 mL，再用pH計測其pH。
回答下列問題：
（1）甲同學設計的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是___________ (填序號)。
A. 加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
B. 加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C. 加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢
（2）乙同學設計的方案一中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“＝”)；
（3）乙同學設計的方案二能證明改變條件，弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動。乙同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設計如下實驗：
①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，選擇加入____________試劑；
②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。
（4）若從水解原理角度設計一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取) ，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設計方案是________________________________。
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【題目】氯化鎂是重要的無機材料，在常溫下易吸濕，可溶于水和乙醇。某興趣小組以海水為原料制備無水氯化鎂。
實驗一 制備MgCl2·6H2O晶體
以海水為原料，對其進行一系列處理，得到晶體。
（1）除去海水中不溶性雜質(zhì)常用的實驗操作是______（填名稱）。
（2）從氯化鎂溶液中析出MgCl2·6H2O晶體的結(jié)晶方法是__________（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。
實驗二 樣品中MgCl2·6H2O晶體含量測定
準確稱取實驗一制得的MgCl2·6H2O晶體a g于錐形瓶中，加去離子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl緩沖溶液，搖勻，滴入鉻黑T指示劑，用0.02000 mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）標準溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液的體積VmL。
已知：①0.02000 mol·L－1EDTA標準溶液pH約為5，指示劑鉻黑T使用的適宜pH范圍為8～11，NH3－NH4Cl緩沖溶液pH約為10。
②滴定原理：Mg2++ H2Y2－＝ MgY2－+2H+。
（3）使用的滴定管是____________________（填 “甲”或“乙”）。
（4）NH3－NH4Cl緩沖溶液的作用是_______________。
（5）樣品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為______________。
實驗三 制備無水氯化鎂
利用如圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），準確稱取一定質(zhì)量 MgCl2·6H2O晶體在HCl氣流中小心加熱。
（6）A裝置的作用是______________。
（7）某同學在實驗前后測得玻璃管B減重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是______________（用化學方程式表示）。
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