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下列排列順序正確的是(    )

A.還原性:H2O>HF>H2S
B.離子半徑:Na+>Mg2+>Cl-
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
D.結合質子能力:OH->HCO3->CH3COO-

D

解析試題分析:A、還原性:H2S>H2O>HF ,錯誤;B、離子半徑:Cl->Na+>Mg2+,錯誤;C、H3PO4<H2SO4<HClO4,錯誤。 D、正確。
考點:考查物質的性質等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列結論錯誤的是
①粒子半徑:K>Al3>S2>Cl
②氫化物的穩定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性:S2>Cl>Br>I
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金屬性:O>N>P>Si
⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K

A.只有① B.①③ C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大,金屬W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法正確的是

A.由金屬W制備的高效電池可用溶液作電解質
B.元素Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間可以發生反應
C.元素X、Z形成的化合物為離子化合物
D.四種元素原子半徑由大到小的順序為:

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

據報道,科學家最近發現了一種新的粒子,這種粒子是由3個1 H原子核和2個電子構成。下列關于這種粒子的說法中,正確的是(   )

A.它是氫的一種新同位素B.這種新元素的核電荷數是3
C.它是H2的一種新同素異形體D.它比一個普通氫分子多—個氫核

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

月球上含有豐富的He。關于He的說法不正確的是

A.是一種核素 B.原子核內有1個中子
C.與He互為同位素 D.比He少一個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

現有兩種粒子,下列敘述正確的是 

A.質子數相等
B.X元素的質量數為A
C.一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
D.它們的化學性質幾乎完全相同

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

元素代號
 
X
 
Y
 
Z
 
M
 
R
 
原子半徑/nm
 
0.186
 
0.102
 
0.075
 
0.074
 
0.143
 
主要化合價
 
+1
 
+6  -2
 
+5  -3
 
-2
 
+3
 
 
已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。下列敘述錯誤的是(   )
A.離子半徑大小:Y2- > M2- > R3+
B.Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產生
D.X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料,關于的說法不正確的是(   )

A.屬于金屬元素B.質子數與中子數之差為50
C.原子的核外電子數是39D.是兩種不同的核素

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X焰色黃色。五種元素核電荷數之和為54,最外層電子數之和為20。W、Z最外層電子數相同Z的核電荷數是W的2倍。工業上一般通過電解氧化物法獲得Y單質。則下列說法不正確的(   )

A.X和Y的最高價氧化物對應的水化物之間可發生反應
B.Q和W可形成原子個數比為1:1和1:2的常見化合物
C.Y和Z所形成的化合物與水反應既有氣體有有沉淀生成
D.X和W之間可形成陰陽離子個數比為1:1和1:2的常見化合物

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同步練習冊答案
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