【題目】某溫度時，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點
B. 加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小
C. d點有AgCl沉淀生成
D. a點對應的Ksp小于b點對應的Ksp
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【題目】在通風櫥中進行下列實驗：
實驗 步驟 |
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現象 | Fe表面產生大量 無色氣體，在液面 上方變紅棕色 | Fe表面無明 顯變化 | 常溫下有無色氣泡，加熱后，Cu表面產生無色氣體，在液面上方變紅棕色 | Cu表面產生紅 棕色氣體 |
請回答下列問題：
（1）①中氣體由無色變為紅棕色，紅棕色氣體是__________________（填分子式）。
（2）②中的現象說明Fe發生了______現象，產生的原因是________________________。
（3）對比①②中的現象，______（填“能”或“不能”）說明稀硝酸的氧化性強于濃硝酸。
（4）對比③④中的現象，說明氧化性：稀硝酸______（填“>”或“<”）濃硝酸。
（5）③中在加熱時的化學反應方程式為________________________，此反應中稀硝酸除表現出氧化性外，還表現出____________。
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【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下。請回答下列問題。
（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為_____________________________________。
（2）上述生產流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為___________________________________________________________。
（3）中間產品乙與焦炭、氯氣在高溫下發生反應制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_________。
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【題目】現有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請根據下列相關信息，回答問題。
A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數與s電子數相等 |
C基態原子的價電子排布為nsn－1npn＋1 |
D的能層數與C相同，且電負性比C大 |
E元素的主族序數與周期數的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大 |
F是前四周期中電負性最小的元素 |
G在周期表的第五列 |
（1）C基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有____個方向，原子軌道呈____形，C簡單離子核外有___種運動狀態不同的電子。
（2）①一般情況下，同種物質為固態時密度大于其液態，但固態A2B的密度比其液態時小，原因是___；
②A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：________。
（3）G位于____族___區，它的一種氧化物常用于工業生產硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數，則該氧化物的化學式為____；
（4）ED3分子的VSEPR模型名稱為____，其中E原子的雜化軌道類型為____。
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【題目】氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請完成下列有關問題
(1)寫出氮元素的原子結構示意圖：_____________。
(2)將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實現固氮的是_______
A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3
B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO
C．NH3經過催化氧化生成NO
D．NH3和HNO3反應生成NH4NO3
(3)寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式_______________。
(4)如圖是實驗室制取氨氣的裝置，請指出圖中錯誤之處：______________。
(5)用如圖裝置進行噴泉實驗，擠壓滴管的膠頭時，現象_________。
(6)若實驗室要收集一定量的氨氣應用什么方法收集：____________。
(7)請寫出氨氣的催化氧化反應方程式：_______________。
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【題目】25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中
隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.HX為弱酸，HY為強酸
B.水的電離程度：b>c>d
C.C點對應的溶液中：c(HY)>c(Y-)
D.若將c點與d點的溶液全部混合，溶液中離子濃度大小：c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。則6 s時c(A)＝____mol·L－1，C的物質的量為___mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為____，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為_____。
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為_____。
a．壓強不隨時間改變
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變
d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清 | 苯酚的酸性強于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。下圖是模擬工業制備氫溴酸粗品并精制流程：
依照上述流程回答以下問題：
（1）混合①中發生反應的化學方程式為_______。
（2）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是_______、_______。操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。〔選填編號〕
a、固體和液體b、固體和固體c、互不相溶的液體d、互溶的液體
（3）混合②中加入Na2SO3的目的是_______。
（4）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業生產中制得的氫溴酸〔工業氫溴酸〕帶有淡淡的黃色。因此甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3＋，那么用于證明該假設所用的試劑的名稱為_______。乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為________，其用于證明該假設所用的試劑的化學式_______。
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