【題目】下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是（ ）
A．五水硫酸銅、H2SO4、空氣 B．NH3、Cu、溶液
C．鹽酸、SO2、膠體 D．純堿、乙醇、鐵礦石
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是
A. 鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電子由鋅片通過稀硫酸溶液流向銅片
C. 銅片反應(yīng)式為Cu2+ + 2e－ 
Cu
D. 該電池發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2H + Zn2++H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和2.7gH2O，下列說法正確的是( )
A. 混合氣體中一定有甲烷B. 混合氣體可能是甲烷和乙烯
C. 混合氣體中一定有乙烷D. 混合氣體可能是乙烯和乙炔
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【題目】將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)（Zn2+不與I-反應(yīng)），生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示：
回答下列問題：
（1）H2O2的電子式為_________；“溶解”后銅元素的主要存在形式是______（填離子符號）。
（2）“煮沸”的目的是除去過量的H2O2。298K時，液態(tài)過氧化氫分解，每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為_______________。
（3）用緩沖溶液“調(diào)PH”是為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發(fā)生反應(yīng)：
S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O
① 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________。
[已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]
② 若100 mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時，20s后生成的SO2比S多3.2g，則v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液體積變化的影響）。
（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_____________。
（5）“轉(zhuǎn)化”步驟中，CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。
［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]
（6）下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是______（填標號）。
A. 銅鋅合金中含少量鐵
B. “沉淀”時，I2與I-結(jié)合生成I3- :I2+I－=I3-
C. “轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定
D. “滴定”過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水
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【題目】下列除雜操作可行的是（ ）
A.通過濃硫酸除去HCl中的H2O
B.通過灼熱的CuO除去H2中的CO
C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2
D.通過水除去CO中的CO2
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【題目】對于反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列說法正確的是（ ）
A．N2是還原產(chǎn)物
B．Cl2是氧化劑
C．還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是3：2
D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1 : 6
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【題目】可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) 
pC(g)+qD(g)的v-t圖象如圖，若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其v-t圖象如圖。
則①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是（ ）
A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧
C. ②④⑤⑧ D. ①③⑥⑦
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【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人趁人之危的行為，從化學的角度說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法的化學原理是（ ）
A．膠體的電泳 B．膠體的聚沉
C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．血液的氧化還原反應(yīng)
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【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（ ）
A. 銀氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2O
B. 空氣：C2H2、CO2、SO2、NO
C. 氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br－
D. 高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42－、HCHO
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