【題目】符號(hào)為K的能層最多能容納的電子數(shù)為( )
A. 2B. 32
C. 50D. 72
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在無(wú)色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Cu2+、SO42-、Cl-
B.Na+、H+、Cl-、CO32-
C.H+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.K+、Fe2+、OH-、NO3-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)為電池的正極
B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4
Li1-xMn2O4+xLi
C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如右圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4＋O2=N2+2H2O，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是
A. 該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成
B. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
C. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+
D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí)，乙池中理淪上最多產(chǎn)生6.4g固體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將5gAl、Al2O3、Al(OH)3的混合物與200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)后的溶液蒸干后，最終得到固體的質(zhì)量是（ ）
A.11.4g
B.14.8g
C.205g
D.無(wú)法計(jì)算
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子組合，能大量共存的是
A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO32-、Cl-
B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
C．強(qiáng)堿性溶液中：Na+、NO3-、SO32-、HCO3-
D．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NH3是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
（1）已知：
共價(jià)鍵 | 鍵能/ kJ·mol-1 |
H―H | 436 |
N≡N | 946 |
N―H | 391 |
注：拆開氣態(tài)物質(zhì)中1 mol某種共價(jià)鍵需要吸收的能量，就是該共價(jià)鍵的鍵能。
N2 (g)＋3 H2 (g)
2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1
（2）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2 ＋3H2 
2NH3，測(cè)得各組分濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。
①表示c(N2)的曲線是__（填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”）。
②0～t0時(shí)用H2表示反應(yīng)速率v(H2)____mol·L-1·min-1。
③下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____。
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
b．2c(H2)= 3c(NH3)
c．混合氣體的質(zhì)量不再變化
d．NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化
（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：
①電極b名稱是____。
②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動(dòng)（填“電極a”或“電極b”）。
③電極a的電極反應(yīng)式為____。
（4）可通過(guò)NH3與NaClO反應(yīng)來(lái)制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____。
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