【題目】NaCl是海水中提取出來的一種重要物質，除食用外，它還是一種工業原料，下列以NaCl為原料的產品是（ ） ①燒堿 ②純堿 ③金屬鈉 ④氯氣 ⑤鹽酸．
A.①②③④⑤
B.僅①②③④
C.僅①③④⑤
D.僅①③④
【答案】A
【解析】解：①電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，化學方程式：2NaCl+2H2O 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，可制得氫氧化鈉，故①正確；②電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，如二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故②正確；③電解熔融的氯化鈉，化學方程式：2NaCl 2Na+Cl2↑，則生成鈉，故③正確；④電解熔融的氯化鈉則生成氯氣，電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，故④正確；⑤電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，氫氣與氯氣反應生成氯化氫，氯化氫溶于水可得鹽酸，故⑤正確； 故選A．
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如圖1制備硫酸銅晶體的路線：
回答下列問題：
（1）得到濾渣1的主要成分為 ．
（2）第②步加入H2O2的作用是 ， 調節pH的目的是使生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）318H2O，探究小組設計了如圖2二種方案：上述二種方案中，方案不可行，原因是；
（4）探究小組用滴定法測定CuSO45H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c molL﹣1 EDTA（H2Y2﹣）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+寫出計算CuSO45H2O質量分數的表達式ω=；下列操作會導致CuSO45H2O含量的測定結果偏高的是 ．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時俯視滴定管讀數
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA﹣ ， HA﹣═H++A2﹣ ， 回答下列問題：
（1）Na2A溶液呈性，理由是（用離子方程式表示）．
（2）NaHA溶液呈性，理由是 ．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3，則Ka（HA﹣）= ．
（4）某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的離子積常數Ka=c2（OH﹣），此時溶液呈性，V10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中電荷守恒等式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中，導電能力最強的是
A.0.2mol/L硝酸鋇溶液B.0.3mol/L氯化鈉溶液
C.0.2mol/L硫酸鋁溶液D.0.4mol/L碳酸溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列框圖分析，下列說法正確的是（ ） 
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性強
B.在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
C.反應④的離子方程式可表示為：E3++3SCN﹣═E（SCN）3↓
D.在反應①中只用濃硫酸，既表現了酸性，又表現了氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將3.0 molA 氣體和 1.5 molB 氣體在3L的容器中混合并在一定條件發生如下反應：2A(g)+B(g) 
2C(g) △H=－a kJ·mol-1 經 2s 后測得 C的濃度為 0.3 mol·L-1，則下列計算正確的是
A. 用A表示的平均反應速率為 0.3 mol·(L·s)-1
B. 2s時物質A的濃度為 0.7mol·L-1
C. 用B表示的平均反應速率為 0.15mol·(L·s)-1
D. 2s 內， A 和 B反應放出的熱量為 0.15a kJ
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