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(10分)下圖是某溫度下，在2L容器中某可逆反應X、Y、Z三種物質的濃度與時間的關系圖，根據圖中信息回答下列問題：

（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為                                  ；
（2）用X表示的化學反應速率為  mol/(L·min)，如果升高溫度，達到平衡時的時間會變         （填長、短、不能確定或不變）
（3）5min后Z的生成速率      5min時Z的生成速率（填大于、小于或等于）。
（4）達到平衡時X的轉化率為     ；

（1）3X+Y

2Z （2）0.06 ；短
（3）等于（5min時，反應達到了平衡，各物質的反應速率不再改變，故5min后Z的生成速率與5min時Z的生成速率相等。）
（4）60%

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）800K時將1mo A（g）和l

molB（g）充人體積為1 L的固定容積反應器中，發生如下反應：A（g）+B（g）

c（g）+D（g），在某條件下達到平衡時有2/3的A轉化為D，求：
（1）該平衡混合物中D的體積分數；
（2）該溫度下的平衡常數；
（3）B的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器均發生如下反應：A(g) + 3B(g)

2C(g)

（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達平衡時A的轉化率α(A)_M α(A)_N A的體積分數x(A)_M x(A)_N
（2）)向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時保持A氣體在M、N兩容器中的體積分數相等，則起始通入容器中的A的物質的量xmol與B的物質的量ymol之間必須滿足的關系式為
（3）若在某件下，反應A(g) + 3B(g)

2C(g)在容器N中達到平衡，測得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數為；保持溫度和壓強不變，向此容器內通入0.36mol A，平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一氧化碳與水蒸氣的反應為CO(g) + H₂O(g)

　CO₂(g) + H₂(g)在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數K₁=9

（1）跟蹤測定H₂O的物質的量濃度，如圖所示，則0 —20 min ，H₂O的反應速率是
（2）請在圖中用實線繪制出在該溫度下加入正催化劑后，H₂O的物質的量濃度變化圖線。
（3）從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數K₂=1，則正反應為_____________（填“放
熱反應”或“吸熱反應”或“不能確定”）。
（4）求在800℃反應達平衡時，CO轉化為CO₂的轉化率（寫出必要的計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在密閉容器中，當合成氨的反應N₂+3H₂===2NH₃（正反應是放熱反應）達到平衡時，改變如下的一些條件：

A．升溫，

B．加壓，

C．減壓，

D．增大c（H₂），（E）減小c（NH₃），（F）增大c（NH₃），若平衡向右移動用“ →”，若平衡向左移動用“←”表示；若值增加用“↑”表示，若值減小用“↓”表示，請根據下表中各項的變化情況，在改變條件欄目中填上相應的編號（每項只改變一個條件）。

編號	改變條件	平衡移動方向	N₂的轉化率	C（NH₃）	C（N₂）	C（H₂）
①		→	↑	↓	↓	↓
②		←	↓	↓	↑	↑
③		→	↑	↑	↓	↑
④		←	↓	↓	↓	↓
⑤		→	↑	↑	↑	↑