【題目】下列關于金屬冶煉的說法正確的是
A.由于鋁的金屬性強，故工業上采用電解熔融AlCl3的方法生產單質鋁
B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質
C.根據金屬的活潑性不同，采用不同的金屬冶煉方法
D.鋁熱反應需要在高溫下進行，是一個典型的吸熱反應
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【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ）
A. 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B. 用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54
C. 用堿式滴定管量取燒堿溶液20.3 mL
D. 用托盤天平稱得某物質的質量為13.15g
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【題目】室溫下向10mL、0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的HA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. pH=7時，c(Na+)= c(A-)＋c(HA)
B. a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
C. b點所示溶液中：c(A-)＞c(HA)
D. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
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【題目】（1）有以下6個反應（反應條件略）：
A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 
CO2+2H2O
C．KClO3
2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO
既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的有__________（填編號，下同），不屬于氧化還原反應的有__________．
（2）根據反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列問題。
①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，為了氧化I－而不影響Br－和Fe2＋，選用的氧化劑是__________；
③I2與Br－能否發生反應________
A.能 B.不能
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【題目】一定溫度下，探究銅與稀HNO3，反應過程如下：
下列說法不正確的是
A. 過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2 NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O
B. 步驟III反應速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C. 由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用
D. 當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續溶解
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【題目】對于反應KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有0.1 mol KMn04參加反應，下列說法正確的是 （ ）
A. 轉移0.5 mol電子 B. 生成0.5 mol Cl2
C. 參加反應的HC1為1.6 mol D. Cl2是還原產物
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【題目】向0. 10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質的量之比f[f=
]與混合液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. f=0時，溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)
B. f=0.5時，溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-)
C. f= 1時，溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+c(OH-)
D. f=2時，溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32-)+c( HCO3-)+c(H2CO3)
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【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A. 通常情況下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C. W的電負性比X的的電負性大
D. 第一電離能：R＞W＞Y
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【題目】物質X的結構簡式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫學上用作多價螯合劑，也是化學中間體。下列關于物質X的說法正確的是
A．X分子式為C6H7O7
B．1 mol物質X可以和3 mol氫氣發生加成
C．X分子內所有原子均在同一平面內
D．足量的X分別與等物質的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體物質的量相同
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