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酸堿中和反應 NaOH（?）+ HCl（?）→NaCl（?）+ H₂O(?)+57.6 kJ中,問號表示的狀態正確的是

A．NaOH：固

B．鹽酸：液

C．NaCl：溶液

D．H₂O：溶液

試題分析：酸堿中和反應是在溶液中進行的，但水是液體，不是溶液。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的燃燒熱相等的是（　　）

A．碳和一氧化碳

B．1g碳和2mol碳

C．淀粉和纖維素

D．3mol乙炔（C₂H₂）和1mol苯（C₆H₆）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N₂(g)和O₂(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法正確的是（）

A．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)反應放出的能量為180 kJ

B．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各圖的敘述，正確的是

A．甲表示H₂與O₂發生反應過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483.6 kJ/mol
B．乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t₁升溫至t₂時，溶質的質量分數B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知①CH₃OH(g)+H₂0(g)=O₂(g)+3H₂(g)   △H=+49．O kJ／mol
②CH₃OH(g)+1/20₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)   △H=-192．9 kJ／m01
下列說法正確的是    (   )

A．CH₃0H轉變成H₂的過程一定要吸收能量

B．①反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量

C．根據②推知反應：CH₃OH(l)+1/20₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)△H>一192.9 kJ／mol

D．反應②的能量變化如圖所示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2 mol H₂(g)燃燒生成液態水放出的熱量為571．6 lkJ，而2 molH₂ (g)完全燃燒生成氣態水放的熱量為483． 6 kJ。下列說法正確的是

A．l molH₂O (I)變成lmolH₂O (g)，向外界釋放能量

B．1 molH₂O (g)分解成H₂(g)和O₂(g)，吸收241． 8 kJ能量

C．2 mol H₂(g)和l mol O₂(g)的總能量小于2 molH₂O（1）的能量

D．斷裂2 molH₂O (g)中所有的O-H鍵，吸收483． 6 kJ能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世紀應用最廣泛的兩種清潔燃料，目前工業上均可由合成氣在特定催化劑作用下制得。
（1）由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
已知：①CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁＝－90.7 kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂＝－23.5 kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H₃＝－41.2 kJ·mol^－1
則反應3H₂(g)＋3CO(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝ kJ·mol^-1。
（2）將合成氣以n(H₂)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：
4H₂(g)+2CO(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，其中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示：

①該反應的平衡常數表達式為；P₁、P₂、P₃由大到小的順序為。
②若反應在P₃和316℃時，起始時n(H₂)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO的轉化率 50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）由合成氣合成甲醇的反應的溫度與平衡常數（K）的關系如表數據，

250℃時，將2 molCO和6 molH₂充入2L的密閉容器中發生反應，反應時間與物質濃度的關系如圖所示，則前10分鐘內，氫氣的平均反應速率為；若15分鐘時，只改變溫度一個條件，假設在20分鐘時達到新平衡，氫氣的轉化率為33.3%，此時溫度為（從上表中選），請在圖中畫出15—25分鐘c (CH₃OH)的變化曲線。
（4）利用甲醇液相脫水也可制備二甲醚，原理是：CH₃OH +H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，CH₃HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
化合物AX₃和單質X₂在一定條件下反應可生成化合物AX₅。回答下列問題：
（1）已知AX₃的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔點為167 ℃。室溫時AX₃與氣體X₂反應生成lmol AX₅，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為。
（2）反應AX₃(g)＋X₂(g)

AX₅(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX₃和X₂均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX₅)＝                。
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX₅)由大到小的次序為       (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b                   、
c                                                                         。
③用p₀表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX₃的平衡轉化率，則α的表達式為
                    ；實驗a和c的平衡轉化率：α_a為      、α_c為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關鍵能數據如下表所示: