【題目】將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I－
2Fe2++I2”的是
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③
【答案】A
【解析】試題分析：將0.1molL-1的KI溶液和0.05molL-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，若此反應不可逆，則Fe3+和I-能恰好完全反應，則溶液中無Fe3+和I-，故只需要證明溶液中含Fe3+和I-，則即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡。①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應存在平衡，故①正確；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中含I-，能說明反應存在平衡，故②正確；③無論反應存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有藍色沉淀生成，故③錯誤；④無論反應存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，故不能證明存在平衡，故④錯誤；故選A。
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【題目】下列屬于物理變化的是( )
①石油的分餾 ②煤的干餾 ③石油的裂化 ④鋁熱反應 ⑤由乙烯制備聚乙烯
⑥將氧氣轉化為臭氧 ⑦乙烯催熟果實 ⑧蛋白質的鹽析 ⑨海水蒸餾制取淡水
A.①②③④B.①②⑤⑦
C.①⑧⑨D.①②⑥⑨
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【題目】根據反應：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序是（ ）
A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Fe3+＞I2＞Cl2 D． Cl2＞I2＞ Fe3+
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【題目】—定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發生反應2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是
A. 0～5 min內，用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 
的值不變時，該反應達到平衡狀態
C. 若增大O2的濃度，SO2的轉化率增大
D. 條件不變，若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ
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【題目】下列各組物質混合后，不能生成NaOH的是
A.Na和H2OB.Na2O2和H2O
C.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液
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【題目】某新型有機酰胺化合物M在工業生產中有重要的應用，其合成路線如下;
①A的相對分子質量為58,含氧的質量分數為0.552,已知核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發生銀鏡反應
其化回答下列問題:
(1)A的名稱為_____________,C中含有官能團名稱為__________________________
(2)F的結構簡式為________________________________________
(3)B→C的反應類型為_________________,G→H的反應類型為____________
(4)F+H→M的化學方程式為_________________________________________________
(5)芳香族化合物W有三個取代基,是C的同分異構體,能與FeCl3溶液發生顯色反應,0.5molW可與足量的Na反應生成1克H2,W共有______種同分異構體,其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_______________________
(6)參照上述合成路線,以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選),設計制備
的合成路線_________________________________________________________________
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【題目】工業以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為原料制備粗銅，進一步以粗銅為原料制備CuSO4·5H2O晶體。工藝流程如下（部分操作和條件略）：
I. 煅燒黃銅礦，得到粗銅（含鐵及鐵、銅的化合物等）；
II. 向粗銅中加入稀H2SO4和稀HNO3，并使產生的NO與H2O、O2反應；
III. 調節Ⅱ中所得溶液的pH，過濾；
Ⅳ. 將Ⅲ中濾液濃縮后冷卻結晶，過濾，得到CuSO4·5H2O晶體。
已知：生成氫氧化物的pH
Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | |
開始沉淀時 | 4.8 | 1.5 |
完全沉淀時 | 6.7 | 2.8 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol／L
請回答：
（1）I中主要發生如下兩個化學反應。請將反應ii的化學方程式補充完整。
i. 2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO
ii. 
Cu2S+O2 _________+ SO2
（2）II中NO與H2O、O2反應的化學方程式是_________。
（3）III中的濾渣主要是Fe（OH）3。調節溶液的pH時，pH范圍是_________。
（4）有關上述過程的說法中，正確的是_________（填序號）。
a. I中尾氣含有SO2，可綜合利用制備H2SO4。
b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu單質轉化為Cu2+
c. 在上述過程中，HNO3可循環利用
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【題目】常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液的pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是
A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：
（1）寫出物質A的化學式：_____________ ；
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：________________；
（3）若I是紅褐色沉淀，請寫出下列轉化的化學方程式：
B→G：_________________；G + F → I：__________________。
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