Question

【題目】298 K時，分別向體積、濃度均為20mL0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中滴加等濃度的NaOH 溶液，混合溶液的pH與加入NaOH溶液體積(V)之間的關(guān)系如圖所示。（注明：弱電解質(zhì)的電離度等于已電離的電解質(zhì)的量與電解質(zhì)總量之比）下列說法正確的是（ ）

A. 298K 時，0.1mol·L-1HX 溶液中HX的電離度為1%

B. V=10mL時，同時微熱溶液（忽略體積變化)， 逐漸增大

C. V=20mL 時，HX曲線對應(yīng)的溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)

D. 滴定這兩種溶液時都可以選擇甲基橙替代酚酞作指示劑

Answer 1

【答案】B

【解析】0.1mol·L-1的HX溶液的PH=4， ,電離的HX 的濃度為10-4，所以298K 時，0.1mol·L-1HX 溶液中HX的電離度為0.1%，故A錯誤；0.1mol·L-1的HX溶液的PH=4、 0.1mol·L-1HY溶液，PH=1，則HX是弱酸、HY是強酸，加熱 不變，HX 的電離程度增大， 增大，所以逐漸增大，故B正確；V=20mL 時，HX曲線對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)恰好是NaX， NaX水解呈堿性，c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，故C錯誤；

氫氧化鈉滴定HX是強堿滴定弱酸，恰好中和時呈堿性，只能用酚酞作指示劑，故D錯誤。