【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：
第一步：NaNO2+NH4Cl
NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2
N2↑+2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是
①NH4NO2僅是氧化劑
②NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發生了分解反應
④只有氮元素的化合價發生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A．①③ B．①④
C．②③④ D．③④⑤
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）檸檬醛
有多種同分異構體,能滿足下列條件的同分異構體有_______種。
A．含有一個
的六元環結構，六元環上只有一個取代基；
B．能發生銀鏡反應
（2）B的分子式是C4H9Cl，它與氫氧化鈉的醇溶液共熱，能生成兩種可能的有機產物，則B的結構簡式是______________________________________。
（3）實驗室制備乙炔的方程式__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列八種物質，其合金用量最大、用途最廣的是______________(填字母代號，下同)，做紅色油漆和涂料的是____________，做干燥劑的是____________，做漂白劑的是____________。
A．鐵 B．氧化鐵 C．次氯酸鈉 D．硅膠
E．銅 F．四氧化三鐵 G．硫酸鋁鉀 H．硅酸鈉
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【題目】下列說法中正確的是
A. 氧化劑本身發生氧化反應
B. 氧化還原反應一定有氧元素參加
C. 氧化劑在反應中得電子，還原劑失去電子
D. 氧化反應一定先于還原反應發生
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【題目】S2Cl2是一種重要的化工產品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點－76℃，沸點138℃，易與水反應，進一步氯化可得SCl2。SCl2是櫻桃紅色液體，易揮發，熔點－122℃，沸點59℃。SCl2 與S2Cl2相似，有毒并有惡臭，且更不穩定。S2Cl2可用下列裝置制備。
回答下列問題：
（1）寫出S2Cl2的電子式________________；裝置a中的試劑是________________。
（2）寫出實驗室制取Cl2的離子反應方程式________________________
（3）裝置b中發生反應前，需進行的操作是________________________；
（4）裝置e作用是___________________________；
（5）為了獲得到純凈的S2Cl2，需要進行的操作名稱是________________；
（6）將S2Cl2放入水中會產生沉淀和氣體，寫出S2Cl2與水反應的化學方程式________________。檢驗所產生的氣體的方法是_________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 23g Na與氧氣充分燃燒，轉移的電子數為NA
B. 1mol甲醇中含有的共價鍵數為4NA
C. 46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數為2NA
D. 標準狀況下，22.4L氨水含有NH3分子數為NA
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【題目】已知：25℃，H2A的電離常數Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此溫度下，將1 mL濃度為0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀釋到1000mL。下列說法正確的是
A. 上述稀釋過程中，H2A分子及所有離子濃度均減小
B. 上稀釋過程中，
的變化趨勢保持增大
C. 上述溶液稀釋前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)
D. 根據H2A的電離常數，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7
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【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質探究和成分測定。
（1）該小組按上圖裝置進行實驗，反應一段時間后，分別取B、C、D瓶的溶液進行實驗，實驗現象如下表。（已知飽和NaClO溶液pH為11）
實驗步驟 | 實驗現象 | ||
B瓶 | C瓶 | D瓶 | |
實驗1：取樣，滴加紫色石蕊溶液 | 變紅，不褪色 | 變藍，不褪色 | 立即褪色 |
實驗2：取樣，測定溶液的pH | 3 | 12 | 7 |
① 裝置A中反應的化學方程式為________。
② B瓶溶液中H+的主要來源是________。
③ C瓶溶液的溶質是________（填化學式）。
④ 結合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。
（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g·L－1）的實驗步驟如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20 mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。
Ⅱ．用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2+2S2O32－==2I－+S4O62－)
① 步驟Ⅰ總反應的離子方程式為_______，蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因是________。
② C瓶溶液中NaClO的含量為________g·L－1。（保留1位小數。NaClO式量為74.5）
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【題目】請完成下列物質的分離提純問題。
Ⅰ、現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X_______，沉淀B 。
(2)證明AgNO3加過量的實驗方法是 。
(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化學式，下同)雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_________，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是__________(填操作名稱)。
Ⅱ、某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層。
(1)萃取過程正確操作步驟的順序是： (填編號字母)。
(2)設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法： 。
(3)最后碘的CCl4溶液是通過 獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
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