Question

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定NaOH的質量分數約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：
（1）托盤天平稱量5.00g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并用玻璃棒攪拌；立即用玻璃棒引流轉入 500mL容量瓶中，并洗滌燒杯，將液體也轉入容量瓶中，恰好至刻度線；振蕩配成待測液備用．請改正以上敘述出現的3處錯誤：

天平精確度

、

沒有冷卻就轉移液體

、

定容沒有使用膠頭滴管

．
（2）將標準鹽酸裝在25.00mL

酸式

滴定管中，調節液面，并記下初始刻度．
（3）取20.00mL待測液，所用儀器有

堿式滴定管或移液管

，取后待用．用甲基橙作指示劑時，滴定到溶液顏色由

黃色

剛好至

橙

色時為止．
（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質量分數為

80%

．
（5）試分析結果偏低可能由下列哪些實驗操作引起的

ACE

．
A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
E．讀酸式滴定管開始時仰視，讀終點時俯視．

Answer 1

分析：（1）托盤天平的感量為0.1g，溶解后的溶液應冷卻后轉移，定容應使用膠頭滴管；
（2）鹽酸應用酸式滴定管量取；
（3）待測液為NaOH，選擇堿式滴定管或移液管；用甲基橙作指示劑時，滴定前，甲基橙遇堿變黃，滴定后若變橙色，停止滴定；
（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿）計算c（NaOH），進一步計算500mL溶液中NaOH的物質的量，利用樣品的質量5.0g計算質量分數；
（5）A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯，NaOH的物質的量減少；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸，鹽酸的濃度偏低，消耗酸偏大；
C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出，NaOH的物質的量減少；
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴，消耗鹽酸偏大；
E．讀酸式滴定管開始時仰視，讀數偏大，而讀終點時俯視，讀數偏小，二者之差偏小．

解答：解：（1）托盤天平的感量為0.1g，不能稱量5.00g固體，溶解后的溶液應冷卻后轉移，定容應使用膠頭滴管，即錯誤之處為天平精確度、沒有冷卻就轉移液體、定容沒有使用膠頭滴管，故答案為：天平精確度；沒有冷卻就轉移液體；定容沒有使用膠頭滴管；
（2）鹽酸應用酸式滴定管量取，故答案為：酸式；
（3）待測液為NaOH，選擇堿式滴定管或移液管；用甲基橙作指示劑時，滴定前，甲基橙遇堿變黃，到達滴定終點時觀察到溶液顏色由黃色變為橙色，
故答案為：堿式滴定管或移液管；黃色；橙；
（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿）可知c（NaOH）=0.2mol/L，
則500mL溶液中NaOH的物質的量為0.5L×0.2mol/L=0.1mol，則NaOH的質量為0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g樣品中NaOH的質量分數為

4.0g

5.0g

×100%=80%，
故答案為：80%；
（5）A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯，NaOH的物質的量減少，消耗酸減少，則結果偏低，故A正確；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸，鹽酸的濃度偏低，消耗酸偏大，結果偏大，故B錯誤；
C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出，NaOH的物質的量減少，消耗酸減少，則結果偏低，故C正確；
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴，消耗鹽酸偏大，結果偏大，故D錯誤；
E．讀酸式滴定管開始時仰視，讀數偏大，而讀終點時俯視，讀數偏小，二者之差偏小，消耗酸減少，則結果偏低，故E正確；
故答案為：ACE．

點評：本題考查中和滴定操作，題目難度中等，注意把握實驗基本方法，能會分析導致誤差的不當操作，注意把握實驗操作要點和注意事項．