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【題目】下列說法中，正確的是

A.陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑

B.海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕

C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D.為減少中和滴定實驗的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后使用

【答案】B

【解析】

A. 陽離子不一定只能得到電子被還原，如Fe2+既能得到電子被還原，又能失電子被氧化，故A錯誤；

B. 鋅比鐵活潑，海輪外殼上鑲入鋅塊，利用犧牲陽極的陰極保護法可減緩船體的腐蝕，故B正確；

C. 吸熱反應還是放熱反應與反應條件無關，它取決于反應物和生成物的總能量相對大小，故C錯誤；

D. 錐形瓶沒有必要洗凈并烘干后使用，故D錯誤；

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氫氧燃料電池進行下圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極)：

（1）電極a為______極（填“正”或“負”），溶液中OH-移向______極（填“a”或“b”）；

（2）電極b處所發生的電極反應方程式為___________________；

（3）隨著反應的進行，氫氧燃料電池內部的pH將______（填“增大”或“減小”）；

（4）c極為________（填“陰”或“陽”）極，電極反應式為_____________________；

（5）右邊裝置中盛有足量的 AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣1.12L（標準狀況下）時，則此時右邊裝置中________電極質量增加_________g。

（6）若把上圖中的氫氣換成甲醇，該燃料電池負極電極反應式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。

①寫出反應的熱化學方程式： ________________________________，其中氧化劑是____________，若反應中當有1molN2生成時轉移的電子物質的量是__________。

②此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和產生氣體外，還有一個很大的優點是___________。

（2）已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= -566 kJ/mol

Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + O2(g) △H= -226 kJ/mol

請寫出常溫下，過氧化鈉與一氧化碳反應生成碳酸鈉的熱化學方程式：____________________。

（3）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器除了大燒杯、小燒杯、量筒外還有：_____，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在測定中和熱的實驗中，使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是(　　)

A. 碎泡沫塑料 B. 環形玻璃攪拌棒 C. 底部墊紙條 D. 兩個量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下CH4 ， HCl，H2S，NH3均為氣體．在標準狀況下分別有①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023個NH3分子，下列說法正確的是（）
A.體積：②＞③＞④＞①
B.密度：②＞③＞①＞④
C.質量：②＞③＞④＞①
D.H原子個數：①＞③＞④＞②