Question

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是

A. 純水中25℃時的c(H+)比100℃時的c(H+)大

B. 25℃時某溶液中由水電離產生的c( H+)> =1×10-ll molL-1，則該溶液的pH可能是11或3

C. 將pH = 9的Ba(OH)2溶液與pH =4的稀鹽酸混合，并保持100 ℃的恒溫，混合溶液的PH=7，則此Ba(OH)2的溶液和鹽酸的體積比為10:1

D. 100℃時，某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol L-1，則溶液中 c(Na+)： c(OH-)為104:1

Answer 1

【答案】B

【解析】A、水的電離為吸熱反應，升高溫度，水的電離程度增大，氫離子濃度增大，所以純水中25°C時的c（H+）比100℃的時c（H+）小，A錯誤；B、根據題給圖像知，250℃時水的離子積為10-14，由水電離產生的c（H+）=1×10-11molL-1，若溶液為酸性溶液，氫離子濃度為：0.001mol/L，溶液的pH=3；若溶液為堿性溶液，則溶液中氫離子濃度為1×10-11molL-1，溶液pH=11，B正確；C、100℃時水的離子積為10-12，混合溶液的pH=7，反應后的溶液為堿性溶液，溶液中氫離子濃度為1×10-7molL-1，氫氧根離子濃度為1×10-5molL-1；pH=9的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為1×10-3molL-1，與pH=4的稀鹽中氫離子濃度為1×10-4molL-1，設氫氧化鋇的體積為x，鹽酸溶液的晶體為y，則：(103x104y)/(x+y) =1×10-5，解得x：y=1：10，C錯誤；D、100℃時，中性溶液中氫氧根離子濃度為1.0×10-6mol/L，c(S042- )＝5×10-4molL-1，則硫酸鈉溶液中鈉離子濃度為1.0×10-3mol/L，溶液中c（Na+）：c（OH-）=1.0×10-3mol/L：1.0×10-6mol/L=103：1，D錯誤，答案選B。