Question

環己醇、丙酮（CH₃COCH₃）和戊醛（CH₃CH₂CH₂CH₂CHO）的混合物2．000g完全燃燒后，所得氣體通過P₂O₅吸收瓶，吸收瓶增重1．998g，則混合物的平均相對分子質量為                                                              

A．74．75

B．86．00

C．71．75

D．81．33

Answer 1

C

吸收瓶增重的質量即為水的質量，由此計算出2.000g混合物中氫元素的質量為0.222g。由于環己醇、丙酮和戊醛的碳、氫個數比均為1：2，則質量比為6：1。即碳的質量為1.332g, 2.000g混合物中氧元素的質量為：0.444g。2．000g混合物中氧元素的質量分數為22.2％。又由于環己醇、丙酮和戊醛的分子組成中均只有一個氧原子，則混合物的相對分子質量為：16／0.222＝71.75