【題目】a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是
A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)
C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料 | 1mol A2、3mol B2 | 2mol AB3 | 2mol AB3 |
平衡時(shí)容器體積 | V甲 | V乙 | V丙 |
反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L－1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L－1·min－1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列說(shuō)法正確的是 （ ） （ ）
A．v甲＝v丙 B．c乙＞c甲 C．V甲＞V丙 D．K乙＜K丙
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)aM(g）＋bN(g）
cP(g）＋d Q(g）達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M）與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z 表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)不改變
B．同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)一定增加
C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)一定減小
D．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)一定增加
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol·L－１,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)x值等于________________；
(2)A的轉(zhuǎn)化率為 ；
(3)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (增大、減小、不變)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－123 kJ·mol－1。其中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | H—Cl | O===O | Cl—Cl | H—O |
E/ kJ·mol－1 | 431 | 497 | a | 465 |
其中a值為( )
A. 242 B. 303.5 C. 180.5 D. 365
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列性質(zhì)的比較正確的是（ ）
A.酸性：H2SiO3＞H2CO3
B.堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C.穩(wěn)定性：SiH4＞PH3
D.原子半徑：N＞C
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。
回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol) 。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (從下列選出)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (從下列選出)。
A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的溫度差平均值：
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度 t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝ (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)平視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計(jì)測(cè)定H2SO4溶液的溫度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：
(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol/L。
(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是____________，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。
(3)曲線B表明，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)況)的最大值為 mL。
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