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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7NA

B．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA

C．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5NA

D．50ml濃度為18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A、4.4g乙醛的物質的量為0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ鍵，故0.1mol乙醛中含0.6molσ鍵，即0.6NA個，故A錯誤；B．標況下，5.6L二氧化碳的物質的量為0.25mol，而CO2與足量Na2O2的反應為歧化反應，1mol二氧化碳發生反應時反應轉移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應時此反應轉移0.25mol電子，即0.25NA個，故B錯誤；C．依據n=計算物質的量==1mol，石墨烯中平均每個六元環含碳原子2個，則1mol碳原子含有六元環的個數為0.5NA，故C正確；D．隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，反應將不再進行，故D錯誤；故選C。

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【題目】下列有機物分子中所有原子一定在同一平面內的是（）

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【題目】常溫下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中不正確的是

A. HA為一元強酸，MOH為一元強堿

B. N點水的電離程度大于K點水的電離程度

C. 滴入MOH溶液的體積為50ml時，c(M+)>c(A-)

D. K點時，則有c(MOH)+(M+)＝0.02mol/L

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【題目】能量是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

則煤氣化反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓變ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。可用熔融的碳酸鹽作電解質。向負極充入燃料氣CH4，用空氣與 CO2 的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過程中, CO32-移向_________極(填“正”或“負”) ，已知 CH4 發生的電極反應式為 CH4 + 4CO32-―8e-＝ 5CO2+2H2O，則另一極的電極反應方程式為：

（3）利用上述燃料電池，按下圖所示裝置進行電解，A、B、C、D 均為鉑電極，

A．甲槽中有200ml一定濃度的NaCl與C uSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系入上圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，(電解前后溶液的體積變化關系忽略不計)

①原混合溶液NaCl的物質的量濃度 mol/L， CuSO4的物質的量濃度 mol/L。

②t2時所得溶液的pH=___________

B．乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽內電解的總化學方程式________________；

①當 C 極析出 0.64g 物質時，乙杯溶液中生成的硫酸為_________mol。電解后，若使乙池內的溶液完全復原，可向乙池中加入_____________(選填字母標號)

A．Cu(OH)2 B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

②若通電一段時間后，向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中轉移的電子數為______________。

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【題目】800℃在2L密閉容器內，充入0.020molNO與0.010mol的O2，發生反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO) (mol)	0.020	0.010	0.009	0.008	0.008	0.008

A．a線表示NO2的變化趨勢，則0～2s內v(NO2)=0.006mol/(L·s)

B．800℃時，該反應的平衡常數K=1125L/mol

C．能使該反應的反應速率增大，且平衡向正方向移動的措施是及時分離出NO2

D．已知：K300℃>K350℃，則該反應時吸熱反應

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【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水。某同學設計如下實驗方案，對二氧化硫的化學性質進行探究，裝置如下圖所示。請回答下列問題：

（1）反應結束時燒瓶中Cu由剩余，某同學認為H2SO4也有剩余，他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經冷卻，定量稀釋后進行下列實驗，能達到的目的是 (填序號)

a．用酸堿中和滴定法測定

b．與足量Zn反應，測量生成H2的體積

c．用pH計測溶液PH值

d．與足量BaCl2溶液反應，稱量生成沉淀的質量

（2）裝置B的作用是，設計裝置C的目的是驗證SO2的性，裝置C中發生反應的離子方程式，裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是____________

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能情況：

I．HSO3-與ClO-剛好反應完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO過量

甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

實驗序號	實驗操作	現象	反應的可能情況
①	加入幾小塊CaCO3固體	有氣泡產生
②	滴加少量淀粉KI溶液，振蕩		Ⅲ
③	滴加少量溴水，振蕩		Ⅱ
④	滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩	溶液為紫色