亚洲欧美中文日韩在线v日本,欧美一区二区三区啪啪,久久久国产亚洲精品

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】（1）通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如下圖。回答下列問題：

①Pt電極上還需通入的氣體是________。

②寫出NiO電極的電極反應式：_____________________________________________。

（2）鹽橋電池是一種比較普遍的原電池，該電池反應原理如下圖所示。

①負極電極反應式為________。

②當電路中通過電子為0.1mol時，兩電極質量差為___g，此時原電池電解質溶液的總質量與開始時電解質溶液總質量差值為___g（不考慮溶液離子向鹽橋移動）。

【答案】 N2O5 NO2-e－＋NO3-=N2O5 Fe-2 e－= Fe2+ 6 7.05

【解析】本題主要考查原電池原理。

（1）①Pt電極上為了使O2轉化而來的O2-成為NO3-，還需通入的氣體是N2O5。

②NiO電極的電極反應式：NO2-e－＋NO3-=N2O5。

（2）①負極是鐵電極反應式為Fe-2 e－= Fe2+。

②當電路中通過電子為0.1mol時，負極消耗0.05mol即2.8gFe，正極得到0.05nol即3.2gCu，兩電極質量差為(2.8+3.2)g=6g，負極產生0.05mol即2.8gFe2+，正極消耗0.05nol即3.2gCu2+，鹽橋中0.1mol即7.45gKCl移向溶液，此時原電池電解質溶液的總質量與開始時電解質溶液總質量差值為(2.8-3.2+7.45)g=7.04g。

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區別于其它分散系最本質的特征是（）
A.外觀透明澄清
B.分散質粒子直徑介于1﹣100nm
C.靜置，不出現分層
D.有丁達爾現象

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有三組混合物：①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇的水溶液；③溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取

C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小蘇打（碳酸氫鈉）是焙制面點的一種常用發酵劑，小蘇打屬于（）
A.酸
B.堿
C.鹽
D.堿性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來霧霾天氣經常肆虐北京、天津、河北等地區，其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反應機理，對消除和防治環境污染有重要意義。

(1) 對于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反應分三步完成：

① 2NO(g) = N2O2(g) (快)

② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) (慢)

③ ______________________________ (快)，請完成第③步的化學方程式。因此決定此總反應速率的是第_____步的反應。(填序號)

(2) 已知：H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NO與CO反應轉化為兩種對大氣無污染的氣體，試寫出該反應的熱化學方程式：______________。

該反應在一定條件下達到平衡后，為了能加快反應速率并讓反應向正方向移動，可采取的措施有：（__________）

A．適當升高溫度 B．適當降低溫度 C．壓縮體積增大壓強 D．使用正催化劑

該反應采取上述措施重新達到平衡后K值將______(填“增大”、“減小”和“不變”)

(3) 升高溫度能讓絕大多數的化學反應加快反應速率，但是研究發現2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊現象。現有某化學小組通過實驗測得不同溫度下該反應速率常數k (代表反應速率的一個常數)的數值如下表：

T(K)	k	T(K)	k	T(K)	k
143	1.48 × 105	273	1.04 × 104	514	3.00 × 103
195	2.58 × 104	333	5.50 × 103	613	2.80 × 103
254	1.30 × 104	414	4.00 × 103	663	2.50 × 103

由實驗數據測到v(正)~c(O2)的關系如圖所示，當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變為相應的點為_____點(填字母)，并解析原因：①__________，②__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中，不正確的是

A. NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其電離程度

B. NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

C. 最終所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)

D. 滴加飽和CaCl2溶液促進了HCO3-的電離

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________

A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水　　 D. HNO3

然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）(已知lg2=0.3)