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關于溶液的酸堿性說法正確的是（　　）

A．c（H⁺）很小的溶液一定呈堿性

B．PH=7的溶液一定呈中性

C．c（OH^-）=c（H⁺）的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

A．溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的相對大小，如果c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，如果c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，如果c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，如果酸的濃度很小，則c（H⁺）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A錯誤；
B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，純水的pH＜7，則該溫度下，pH=7的溶液呈堿性，只有c（OH^-）=c（H⁺）時，溶液一定呈中性與PH無必然聯系，故B錯誤；
C．溶液中如果c（OH^-）=c（H⁺），則溶液呈中性，故C正確；
D．酚酞的變色范圍是8-10，所以能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，不能使酚酞試液變紅的溶液，可能是鹽的中性溶液或酸性溶液，如氯化鈉鹽溶液不能使酚酞試液變紅，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值，進行如下實驗
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色為止，所發生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
試回答：
①實驗中，需要的儀器有（填序號）______，還缺少的儀器有（填名稱）______
A、托盤天平（帶砝碼、鑷子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、燒杯F、漏斗G、錐形瓶H、玻璃棒I、藥匙J、燒瓶
②實驗中，標準液KMnO₄溶液應裝在______式滴定管中，因為______
③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴至終點，則所測得的x的值會______（填偏大、偏小、無影響）．
④在滴定過程中若用去amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為______mol?L^-1，由此，x=______．
⑤若滴定終點讀數時俯視刻度，則計算的x值會______（填偏大、偏小、無影響）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色合金制造．取合金樣品進行如圖實驗（每一步試劑均過量）：由此可以推知該合金的組成可能為（　　）

A．Al、Mg（OH）₂、S、Cu	B．Al、Fe、Mg、Cu
C．Al₂O₃、Fe、C、Cu	D．Al、C、CuO、Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質．某研究性學習小組進行火柴頭中有關物質的實驗探究．

（1）檢驗火柴頭中含有硫將兩根火柴放在如圖甲所示實驗裝置中漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃它，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產生的氣體通過稀品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色．
①燃燒產生的氣體中一定含有______．
②可用于替代試管中品紅溶液的試劑有______（填標號）．
A．稀高錳酸鉀酸性溶液 B．飽和石灰水
C．稀溴水D．燒堿溶液
③某同學提出用圖乙所示方法進行實驗更為簡便．他的操作是：
i．當圖乙中所示火柴頭燃燒完時，立即移出火柴；
ii．______．
（2）證明火柴中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在，而不是以氯化鉀的形式存在，請完成下列操作：
①取3～4根火柴，摘下火柴頭，浸入水中，片刻后，取少量溶液于試管中，加入少量的硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成；
②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO₂溶液，觀察到有白色沉淀生成．反應的離子方程式是______；
③將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加AgNO₃和稀硝酸，可觀察到白色沉淀產生，說明將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，會有______物質被浸出，說明火柴頭燃燒時其中含有的______轉化為該物質．
（3）測定火柴頭中KClO₃的含量主要實驗步驟如下：
（i）刮取火柴頭，小心研碎，稱得質量為2.45g；
（ii）用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；
（iii）往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO₂溶液、AgNO₃溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應后，過濾、洗滌沉淀；
（iv）干燥沉淀物，稱得其質量為1.435g．
①反應中NaNO₂、AgNO₃均需要過量的原因是______；
②實驗測得火柴頭中KClO₃的質量分數為______；
③如果第ii步中未洗滌沉淀殘渣，測得KC1O₃的質量分數將______（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”，下同）；如果第Ⅲ步中未洗滌AgCl沉淀，測得KClO₃的質量分數將______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)為回收和利用廢舊塑料減輕“白色污染”，某興趣小組進行如下探究：

實驗課題	探究廢舊塑料熱分解的主要產物為多種烴的混合物
查閱資料	①CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O； ②甲苯可被酸性KMnO₄溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸能溶于苯。
實驗設計
實驗記錄	按上圖連接裝置，隔絕空氣強熱裝置A中的試管（忽略裝置內空氣的影響），一段時間后，可觀察到如下現象： ①B裝置試管中有液態物質生成； ②C中溴水的顏色變淺； ③E中黑色氧化銅變紅； ④F中無水硫酸銅變藍。

試根據上表回答下列問題：
（1）寫出一定條件下制備聚丙烯化學方程式   。
（2）經分析得知裝置B試管中的液態產物是甲苯和苯的混合物。設計實驗除去其中含有的甲苯   。
（3）實驗中裝置C的作用是   。
（4）若沒有裝置D，對實驗結論產生的影響是   。
（5）有同學認為“E中黑色氧化銅變紅，F中無水硫酸銅變藍”是廢舊聚丙烯塑料熱分解產物中含氫氣導致的。請你在F裝置后增加一個實驗裝置，以確認使CuO變紅是氣態烴，而不是氫氣，將增加的裝置圖（要注明其中盛放的試劑名稱）畫在虛線框內。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）浙江省“五水共治”是水質治理的重要舉措，其中化學需氧量（COD）是水質測定中的重要指標，可以反映水中有機物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機物時需要氧氣的量。某學習小組用重鉻酸鉀法測定某水樣中的COD。主要的實驗裝置、儀器及具體操作步驟如下：
實驗裝置及儀器：

操作步驟：
①用儀器c將20．00mL水樣置于250mL錐形瓶中，加入數粒碎瓷片。
②在水樣中加入重鉻酸鉀標準溶液10．00mL，安裝回流裝置（如上圖所示），從冷凝管上口加入30．00mL的H₂SO₄—Ag₂SO₄溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應。
③冷卻后加指示劑2d，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。
已知：Cr₂O₇^2—+14H⁺+6Fe²⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
請你回答下列問題：
（1）儀器c的名稱：          ；用儀器c吸取液體時，左手拿洗耳球，右手將儀器c插入溶液中吸取，當           時，立即用食指將管口堵住，將管尖離開液面，稍松食指使液面平穩下降，至凹液面最低處與標線相切，立即按緊管口。
（2）下列有關操作不正確的是           （用相應編號填寫）
A．用硫酸亞鐵銨溶液滴定時需上述儀器中的儀器b
B．儀器c在使用時需要先用待取液進行潤洗，管尖殘留的液體一般不要吹出
C．加入數粒碎瓷片的作用是可以防止液體暴沸
D．上述操作步驟③中在滴定時判斷滴定終點的指示劑可以是甲基橙
E．加熱回流結束后，要用蒸餾水對冷凝管管壁進行沖洗
（3）在加熱回流過程中，可以用水浴作為恒溫加熱源嗎？同時請說明理由。
（4）下列因素對測定水樣中的COD能產生影響的有      （用相應編號填寫）
①硫酸的用量         ②反應裝置中的錐形瓶在反應前用蒸餾水洗滌
③重鉻酸鉀的用量     ④回流時間的長短
（5）實驗室配制重鉻酸鉀標準溶液的主要步驟及裝置如下所示：

將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列
（6）已知：重鉻酸鉀標準溶液的c(Cr₂O₇^2—)=0．0250mol·L^—1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe²⁺）=0．0100 mol·L^—1，滴定終點時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為12．00mL，則按上述實驗方法，測得的該水樣的化學需氧量COD_Cr（O₂）= mg/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15 分)
苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列問題：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是
                          。
（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續反應。在裝置中，儀器b的作用是                     ；儀器c的名稱是              ，其作用是                                           。
反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是            。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是                (填標號)。

A．分液漏斗

B．漏斗

C．燒杯

D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是             ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產率是        。
（4）用CuCl₂    ? 2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是                                            。
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氟的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分加持裝置已略去）

（1）寫出A中反應的離子方程式                。
（2）B中出現黃色渾濁現象，產生此現象的離子方程式               。
（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因           。
（4）D中干燥管中出現的現象及化學方程式                。
（5）有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖                （并注明盛裝試劑）。
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl₂＞S，用一種相關事實說明     。

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