【題目】Ⅰ.只用一種試劑來鑒別下列各組物質：
（1）甲醇、乙醛、乙酸，選用的試劑是 。
（2）乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯，選用的試劑是 。
（3）苯、四氯化碳、1—已烯、苯酚的水溶液，選用的試劑是 。
Ⅱ．立方烷”是一種人工合成的烴，其分子為正方體結構，其碳架結構如圖所示：
（1）“立方烷”的分子式是 ；“立方烷”有多種同分異構體，其中一種屬于芳香烴的同分異構體的結構簡式是 。
（2）“立方烷”的二氯代物具有同分異構體的數目是 。“立方烷”的三氯代物具有同分異構體的數目是 。
【答案】Ⅰ.（1）新制Cu(OH)2懸濁液
（2）新制Cu(OH)2懸濁液
（3）溴水
Ⅱ.（1）C8H8； 
（2）3；3
【解析】
試題分析：Ⅰ.（1）根據乙醛的性質選擇新制Cu(OH)2懸濁液，乙醇沒有現象，乙醛會產生紅色沉淀，乙酸會使沉淀溶解。
（2）甲酸甲酯中含有醛基，所以利用醛基的性質，選擇新制Cu(OH)2懸濁液，乙酸使氫氧化銅溶解，甲酸甲酯與氫氧化銅反應生成紅色沉淀，乙酸乙酯與氫氧化銅懸濁液分層。（3）苯與溴水分層，上層有顏色，四氯化碳與溴水分層，下層有顏色，1-己烯使溴水褪色，苯酚和溴水生成白色沉淀。
Ⅱ.（1）該物質的分子式為C8H8；其同分異構體重，屬于芳香烴的結構為 。.
（2）立方烷的結構可以表示為：
，二氯代物有3種，在同一面上相鄰的碳原子上，或對角線上，或體對角線位置；三氯代物可以是1、2、3或1、2、7或1、6、8，共3種。
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知298 K時,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在體積為2L的密閉容器中充分反應,放出的熱量 (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ；原因是
如果反應5分鐘達到平衡時氣體總物質的量為2.5mol，則這段時間內氫氣的反應速率為 ,達平衡時氮氣的轉化率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在工農業生產、環境保護等領域中有著重要的作用。
（1）硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·12H2O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等。寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序 。
（2）FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水處理后水的渾濁度，顯著提高了對污水中有機物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度，反而使二者的濃度降低，原因是在此條件下(pH約為7)KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價鐵和+4價錳的化合物，進而通過沉淀、過濾等工藝將鐵、錳除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，則沉淀過濾后溶液中c(Fe3+)約為 mol·L－1。寫出生成+4價固體錳化合物的反應的離子方程式 。
（3）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉化關系如圖：
用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是 。(填化學式)
（4）工業上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫。先通電電解，然后通入H2S時發生反應的離子方程式為：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。電解時，陽極的電極反應式為 ；電解過程中陰極區溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)是國內外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。工業上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。
（1）亞氯酸鈉也是一種性能優良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發生歧化反應，產生ClO2氣體，離子方程式為___________________________；向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產生氣體速率迅速加快。產生氣體速率迅速加快的原因是 。
（2）化學法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。
（3）電解法是目前研究最為熱門的生產ClO2的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環制備高純ClO2的實驗。
①電源負極為___________________極(填A或B)
②寫出陰極室發生反應的電極反應式和離子方程式
_______________________ ___ ； 。
③控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導致的ClO2—歧化反應。若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標準狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分)，此時陽極室與陰極室c(H+)之差為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源和環境保護是世界各國關注的熱點話題。請回答下列問題：
Ⅰ．目前“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。
閱讀下圖，計算該反應的反應熱△H=____________kJ·mol-1。
Ⅱ．收集和利用CO2是環境保護的熱點課題。
500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發生如下反應：C02(g) +3H2 (g) =CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，測得CO2和CH3OH的濃度與時間的關系如圖所示。
（1） 0~10 min內v(H2)=_____________， A點含義是_____________。該反應平衡常數表達式K=____________。
（2）反應在500℃達到平衡后，改變反應溫度為T， CH3OH的濃度以每分鐘0. 030 mol/L逐漸增大，經5 min又達到新平衡。T______(填“>”、“<”或“=”)500℃，判斷理由是_____________。
（3）溫度為T時，反應達到平衡后，將反應容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應方向移動，判斷理由是____________。
Ⅲ．電化學法處理SO2是目前研究的熱點。
利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖所示。
（1）石墨1為___________(填“正極”或“負極”)；正極的電極反應式為____________。
（2）若11.2 L(標準狀況)SO2參與反應，則遷移H+的物質的量為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某A1N樣品僅含有A12O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。
已知：A1N+NaOH+H2O===NaA1O2+NH3↑
[方案Ⅰ]取一定最的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持儀器已略去)。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是________________________；
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先________________再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是______________，打開分液漏斗活塞，加入濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氨氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化通入氮氣的目的是________________________；
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見________________________；
【方案二】
用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)；
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_________；
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL(已轉換為標準狀況)，則A1N的質量分數____________________；
【方案三】
按下圖步驟測定樣品中A1N的純度：
（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為________________________；
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將___________(填“偏高”“偏低’或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】質譜圖表明某有機物的相對分子質量為70，紅外光譜表明有C==C和C==O的存在，1H核磁共振譜如下圖（峰面積之比依次為1:1:1:3）：分析核磁共振譜圖，回答下列問題：
（1）分子中共有 種化學環境不同的氫原子。
（2）該物質的分子式為 。
（3）該有機物的結構簡式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】填空題
（1)已知斷裂1 mol C-H, O=O,C=O,H-O化學鍵所需能量分別為a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，則該反應CH4 + O2 = CO2 + 2H2O 的反應熱為ΔH＝ kJ·mol－1
（2）N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5 kJ熱量。則該反應的熱化學方程式是 。
（3）某元素的一種核素X的質量數為A，含有N個中子，則ag 1HmX分子中所含質子數是
（4）試比較下列三組ΔH的大小(填“>”、“<”或“＝”)
A．A(g)＋B(g) = C(g) ΔH1<0 A(g)＋B(g) = C(l) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2
B．S(g)＋O2(g) = SO2(g)ΔH1<0 S (s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2
C．C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH1<0 C(s)＋O2(g) = CO(g) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據人民網報道，有一集團擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫氣，其反應式可表示為：
。有下列幾種說法：①水的分解反應是放熱反應；②氫氣是一級能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④該過程將光能轉化為化學能，以上敘述中正確的是
A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④
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