【題目】(8分)原子序數11~17的元素，自鈉到氯，電子層數相同，最外層電子數從 增加到 ，隨著核電荷數依次遞增，原子半徑依次 ，核對外層電子的引力逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，因此，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。
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【題目】將 4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g），
若經 2s后測得 C的濃度為 0.6molL﹣1 ， 現有下列幾種說法：
①用物質A 表示反應的平均速率為 0.3molL﹣1s﹣1
②物質 B的體積分數是40%
③2s 時物質 A 的轉化率為30%
④2s 時物質 B 的濃度為 1.0molL﹣1
其中正確的是（ ）
A.①④
B.②③
C.①③
D.③④
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO
B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
C. NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合：HCO
+OH-===CO
+H2O
D. 向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2
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【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是( )
A. 同質量的乙烯和一氧化碳
B. 同體積、同密度的乙烯和丙烯
C. 同溫度、同體積的氫氣和氮氣
D. 同壓強、同體積的一氧化二氮和二氧化碳
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【題目】如圖所示的實驗裝置中，A、F分別為NH3和Cl2的發生裝置． 
請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式為 ．
（2）甲、乙兩同學分別采用下列兩種方案制取C12：甲：用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應．乙：用87g MnO2與足量濃鹽酸反應．則所得氯氣（填字母）．
a．甲比乙多b．乙比甲多c．一樣多
（3）儀器H的名稱是（填名稱），裝置E的作用是 ．
（4）裝置C的導管G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，可用進行尾氣處理（填選用試劑的名稱）．
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【題目】關于電解池的敘述不正確的是
A.與電源正極相連的是電解池的陰極
B.電解質溶液中的陽離子向陰極移動
C.在電解池的陽極發生氧化反應
D.電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極
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【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一。
I．如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有氯化銨（顯酸性）溶液和食鹽水，各加入生鐵塊，放置一段時間均被腐蝕，這兩種腐蝕都屬于_________腐蝕。
(1)紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高，則______（填“a”或“b”）邊盛有食鹽水。
(2) b試管中鐵發生的是______腐蝕，生鐵中碳上發生的電極反應式___________。
II．下面兩個圖都是金屬防護的例子。
(3)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_____（從下面選項中選擇），此方法叫做______________保護法。
A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨
(4)圖乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的_____極。
(5)采取以上兩種方法，_____（填“甲”或“乙”）種能使鐵閘門保護得更好。
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【題目】【上海市浦東新區六校2017屆高三下學期第二次學科調研考試】工業上常用如下的方法從海水中提碘：
完成下列填空：
(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫出氯元素在周期表中的位置：_________；
氯氣分子中所含的化學鍵名稱是：_________；在
原子鐘，其核外存在_________種運動狀態不同的電子。
（2）和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質的電子式是：_________，
兩者氣態氫化物的穩定性是：_________＞_________（填寫化學式）。
（3）步驟②中體現了溴具有的性質是_______________（文字簡述）。
（4）寫出步驟③中反應的化學方程式（說明：此反應在水溶液中進行）：________________；在該反應中被氧化的元素是：_________。
（5）工業上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水，此反應中的陰極產物是：_________和_________（寫化學式）。
（6）溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收，產物為溴化鈉、溴酸鈉，同時放出二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式并標明電子轉移方向與數目：______________________。
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