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硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是(　　)。

實驗	反應溫度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
實驗	反應溫度/℃	V/mL	c/(mol·L^－1)	V/mL	c/(mol·L^－1)	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：
A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＜ 0
X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H ＞ 0
進行相關操作且達到平衡，下列敘述正確的是

A．等壓時，通入惰性氣體，C的物質的量增大

B．等壓時，通入X氣體，反應器中溫度不變

C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D．等容時，通入X氣體，Y的物質的量濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g) ΔH > 0；T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數據見下表：

時間/s	0	500	100 0	150 0
c(N₂O₅)/ mol·L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法中不正確的是
A．T₁溫度下的平衡常數為K₁，T₂溫度下的平衡常數為K₂，若T₁>T₂，則K₁＜K₂
B．500 s內N₂O₅分解速率為2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1
C．T₁溫度下的平衡常數為K₁=125，平衡時N₂O₅的轉化率為50%
D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N₂O₅)> 5.00 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．甲圖曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產生H₂的物質的量的變化

B．乙表示將0.01mol·L^-lNaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線

C．丙為水的電離曲線，從z點剄x點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

D．丁中曲線表示將pH相同的NH₄C1溶液和鹽酸稀釋相同倍數時，二者pH的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列根據化學事實進行的相關推論，正確的是

	化學事實	推論
A	某一反應需要在高溫條件下才能進行	該反應的△H＞0
B	無色試液中加入氫氧化鈣溶液產生白色沉淀	試液中含有CO₃²^－
C	鐵的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈紅色	氧化物中鐵元素為+3價
D	少量CO₂通入NaCN溶液時的反應為： CO₂＋H₂O＋CN^－＝HCO₃^－＋HCN	電離常數：K_a(HCN)＞K_a2(H₂CO₃)