Question

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界，①～⑧分別表示元素周期表中對應位置的元素．

（1）③⑥兩元素形成的化合物的電子式為：

（2）元素②③④⑥的原子半徑由大到小的順序是

Na＞Al＞S＞F

（用元素符號表示）．元素⑤和⑥的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較弱的物質的化學式為

H₃PO₄

．
（3）元素②⑦⑧的氫化物的穩定性由強到弱的順序為

HF＞HCl＞HBr

（用化學式表示）．
（4）元素①的氣態氫化物的化學式為

NH₃

，該分子中含有

共價

鍵．
（5）元素③與⑦形成的化合物是一種重要的工業原料，寫出工業上電解其水溶液時反應的離子方程式：

2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知：①為N，②為F，③為Na，④為Al，⑤為P，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Br，
（1）③⑥兩元素形成的化合物為Na₂S，屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構成；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；同周期自左而右非金屬性周期，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩定；
（4）元素①的氣態氫化物為氨氣，屬于共價化合物；
（5）電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣與氫氧化鈉．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知：①為N，②為F，③為Na，④為Al，⑤為P，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Br，
（1）③⑥兩元素形成的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成，電子式為，
故答案為：；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞S＞F，非金屬性S＞P，故最高價含氧酸的酸性H₂SO₄＞H₃PO₄，
故答案為：Na＞Al＞S＞F；H₃PO₄；
（3）非金屬性F＞Cl＞Br，故氫化物穩定性HF＞HCl＞HBr，
故答案為：HF＞HCl＞HBr；
（4）元素①的氣態氫化物為氨氣，化學式為NH₃，氮原子與氫原子之間形成共價鍵，
故答案為：NH₃；共價；
（5）電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣與氫氧化鈉，離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

點評：本題考查元素周期表與元素周期表的應用，難度不大，注意掌握同主族、同周期元素性質的遞變規律．