甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答。
（1）甲組同學采用如圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2 g銅。
①請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式 。
②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現出的化學性質主要有 。
③儀器c中收集的氣體主要是 。（填分子式）
④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是 g。
（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。則
①反應結束后的溶液中NO3－的物質的量的取值范圍是 。（用含a的代數式等表示）
②若反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+) 為3∶1，則b/a的值為 。
（1）①3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑ ② 酸性和強氧化性 ③ NO ④ 4.9g
（2）① 2a <n<3a ②11/3
解析試題分析：（1）①3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
② 在反應中即生成了硝酸銅又生成了NO氣體。所以體現了硝酸的酸性和強氧化性。
③ NO不溶于水，但可與空氣反應。所以應采用排水法收集。
④因為n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol.利用原子守恒，可以推得n(Cu(OH)2)=0.05mol 。所以m(Cu(OH)2)=0.05mol*98g/mol=4.9g
（2）①因為反應后產物中是Fe（NO3）和Fe（NO3）2 。利用極端假設，若全部生成Fe（NO3）3，則a mol Fe（NO3）3 中NO3-的物質的量為3a mol .若全部生成Fe（NO3）2 ，則a mol Fe（NO3）2 中NO3-的物質的量為2a mol。
②因為發生的反應有Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O 和 3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O 。又因為n(Fe3+)∶n(Fe2+) 為3∶1，可以假設n(Fe3+)=3mol, n(Fe2+)=1mol。帶入方程式求出n(HNO3)=12+8/3=44/3mol。而利用原子守恒反應物中n(Fe)=3+1=4mol.。則二者的物質的量之比為11/3
考點：掌握實驗室制取NO的原理和有關硝酸的計算。掌握Fe和HNO3反應的過程。
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室用圖I所示的裝置制取干燥的氨氣。
（1）A處反應的化學方程式為 。
（2）為收集到干燥的氨氣，導管C應接 （填序號）。
（3）裝置B中盛裝的試劑的名稱是 。
（4）在水槽中加入水（含酚酞），將充滿氨氣的試管倒置于放入水槽中（如圖Ⅱ所示），將拇指稍移開試管口，可觀察到的現象為_______________ 。
（5）在D、E、F三種氣體收集方法中，能用于收集NO的是________（填寫序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。
（1）Ⅰ、Ⅲ中發生反應的還原劑分別是 、 （填化學式）。
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是 。
（3）A的化學式是 ，裝置Ⅲ中A在 極區產生。
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：
5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑ + 2H2O。
① 該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是 。
② 研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應規律分析其原因是 。
（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
許多含氯物質與生活密切相關,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業合成流程圖。
已知：純ClO2易發生爆炸。請回答下列問題：
(1) 在堿性溶液中NaClO2比較穩定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是____________。
(2)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中,除用H2O2外，還可以選擇的還原劑是______(填代號）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 d．鐵粉
(3)NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產生,該反應的離子方程式為______
(4)為了測定NaClO2 ? 3H2O的純度,取上述合成產品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反應后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na2S2O3標準液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化），且半分鐘內不發生變化,說明滴定達終點，用去標準液20．OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上）。提示：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫及其化合物在自然界普遍存在、容易轉化。
Ⅰ．火山噴發、生物質降解時產生的有毒氣體H2S、SO2等進入大氣后，因一些自然轉化而得以消除。如
（1）H2S和SO2分子碰撞時，污染會降低。反應方程式為_________________________。
（2）H2S在常溫下，會被空氣逐漸氧化，反應方程式為_________________________。
（3）SO2在飄塵催化下，會被空氣氧化為SO3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰巖轉化為穩定的石膏礦物(CaSO4·2H2O)。SO2被氧化的化學方程式為_____________________________。
在環保措施上，這會給我們帶來“師法自然”的啟示。
Ⅱ．人為過度排放二氧化硫等，會超出自然凈化吸收能力，帶來嚴重環境污染。“石灰-石膏法”和“燒堿法”是工業上常用的工業煙氣脫硫法。
（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程為：
由SO2等生成石膏的總化學方程式為________________________________________。
（5）“燒堿法”是用氫氧化鈉濃溶液吸收含二氧化硫的煙氣，其優點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。化學方程式為______________________________________。但燒堿的價格較貴（石灰0．36元/kg，燒堿2．90元/kg）。
（6）若將“石灰-石膏法” 和“燒堿法”結合起來對煙氣脫硫，則會產生快速高效低成本無污染的好效果，最終仍得到石膏產品。請在下列流程圖的①～④處填寫物質的化學式：
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（13分）直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾，催化還原法和氧化吸收法師常用的處理方法。
（1）用化學方程式表示NO2形成酸雨的過程____________________________
（2）利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物。
①NH3的電子式
②熱穩定性 NH3 CH4（填“＞”=“<”）
③已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(l) △H1=akJ/mol； 欲計算反應CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H20(l)+2N2(g)的焓變 △H2則還需要查詢某反應的焓變△H3，當反應中各物質的化學計量數之比為最簡整數比時，△H3=bkJ/mol，該反應的熱化學方程式是__________________________據此計算出△H2= kJ/mol （用含a、b的式子表示）。
（3）利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式______________________________________現有標況下的O233.6ml，理論上可以處理該氮氧化物______ml（標準狀況下）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統材料到信息材料的發展過程中創造了一個又一個奇跡。
（1）硅在元素周期表中的位置是_______。
（2）工業生產粗硅的反應有：SiO2+2C
Si（粗）+2CO↑，SiO2+3C
SiC+2CO↑。若產品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2的質量之比為 。
（3）工業上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：
①若反應I為 Si（粗）+3HCl
SiHCl3+H2，
則反應II的化學方程式為 。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另 一種物質，寫出該反應的化學方程式： 。
③假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產中，補充投入HCl 和H2的物質的量之比是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
圖①-?分別代表有關反應中的一種物質，請填下以下空白。
（1）①、④的化學式分別是______、______。
（2）用電子式表示②的形成過程為 ；
（3）⑧與⑨反應的化學方程式是______；檢驗③的存在的方法是 。
（4）Mg也可以與⑧的稀溶液反應生成⑥，寫出反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（10分）化學小組同學依據化學反應Zn＋2H2SO4(濃)
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(標準狀況)SO2氣體。取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反應，鋅全部溶解。對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣。為此，化學小組的同學設計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究。
請回答下列問題：
（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為 ；98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物質的量濃度是 ；
（2）請寫出產生氫氣的反應的離子方程式 ；
（3）①裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的 （填序號）；
A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．KMnO4溶液
②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有氫氣的實驗現象是 ；
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