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【題目】下列各組元素，金屬性或非金屬性強弱比較正確的是

A. 金屬性：Na＞K B. 非金屬性:O＞S C. 金屬性：Mg＜Al D. 非金屬性：F＜Cl

【答案】B

【解析】A、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，故金屬性：Na＜K，選項A錯誤；B、同主族元素從上而下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性:O＞S，選項B正確；C、同周期元素從左而右金屬性逐漸減弱，故金屬性：Mg＞Al，選項C錯誤；D、同主族元素從上而下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：F＞Cl，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是：

A．所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B．所含分子數由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C．密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D．所含的電子數由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵紅(Fe2O3)常用作紅色油漆和涂料。下列有關Fe2O3的敘述正確的是

A. 能跟鹽酸反應 B. 可溶于水 C. 在空氣中易被氧化 D. 有磁性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學用語“NH4Cl”的意義，不正確的是（）

A．氯化銨分子中含有一個NH4+和一個C1-

B．氯化銨由N、H、C1三種元素組成

C．氯化銨晶體由NH4+和C1-構成

D．氯化銨晶體中陰、陽離子個數比為1: 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。

【實驗目的】制取乙酸乙酯

【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是 (選填 “甲”或 “乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是。

【問題討論】

a．根據試管②中觀察到的現象，可知乙酸乙酯的物理性質有：

無色油狀液體、、；

b．試管②中飽和 Na2CO3 溶液的作用是（填編號）。

A．溶解乙醇 B．降低乙酸乙酯的溶解度 C．中和乙酸

c．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是。

d．生成乙酸乙酯的化學反應方程式。

e．乙醇在銅或銀作催化劑時，可以被氧化為一種有刺激性氣味的物質，寫出該反應的化學反應方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-選修3：物質結構與性質]

鐵銅是人類最早大規模使用的金屬，它們的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。請回答以下問題：

（1）鐵元素在周期表中的位置是，銅的基態原子核外電子排布式為，元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu比IFe大得多的原因是。

（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固體，有類似樟腦的氣味，抗磁性。熔點172.5～173℃，100℃以上升華，沸點249℃。據此判斷二茂鐵晶體類型為______________。

（3）藍礬（CuSO4·5H2O）的結構如下圖所示:

圖中虛線表示_____________，SO42-的立體構型是__________，其中S原子的雜化軌道類型是___________；O原子的價電子排布圖為__________________。

（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結構圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數之比為。

（5）某種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該晶體中原子之間的作用力是_______________。氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與 CaF2的結構（晶胞結構如右圖）相似，該晶體儲氫后的化學式為。