【題目】制備金屬鉀的反應：Na+KCl 
K+NaCl，有關沸點的數據如下：
物質 | K | Na | KCl | NaCl |
沸點（°C） | 759 | 883 | 1420 | 1465 |
下列說法不正確的是
A.該反應說明，Na的金屬性強于K
B.850°C時，鉀蒸氣逸出，平衡正向移動，KCl轉化率增大
C.升溫至900°C，收集金屬鉀，鉀的純度會降低
D.金屬鉀中含有雜質鈉，可通過真空蒸餾的方法分離提純
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【題目】Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
（1）寫出基態時Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布圖________________。
（2）下列對比正確的是__________。
a．原子半徑H＞G＞B＞A b．第一電離能E＞D＞C＞B
c．電負性A＞H＞G＞Q d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
（3）關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是______。
a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區元素
b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區元素
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區元素
d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素
Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，E最外層電子數比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：
（4）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的化學式為__________。
（5）第一電離能：B__________C，電負性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)
（6）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比為1∶1，X的電子式為____________，試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式__________。
（7）寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式______________________ 。
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【題目】在一密閉容器中加入A和B，隨著反應的進行，各物質的物質的量濃度變化如圖所示。下列說法不正確的是
A.該反應的化學方程式為：5A+4B
4C
B.該反應達到平衡時，A、B、C的濃度比為5∶4∶4
C.用B的濃度變化表示2min內的速率為2 mol·L-1·min-1
D.2 min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大
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【題目】探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：（已知：H2O2 
H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是（ ）
A.①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃
B.①、④中均發生了氧化還原反應和復分解反應
C.②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同
D.通過③能比較酸性：HCl＞H2O2
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【題目】E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E(s)+4F(g)
G(g)，已知該反應的平衡常數值如下表所示。下列說法正確的是
溫度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數值 | 5×104 | 2 | 1.9× 10﹣5 |
A.上述反應是熵增反應
B.25℃時，反應G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數值是0.5
C.在80℃時，測得某時刻，F、G濃度均為0.5 mol·L﹣1，則此時v(正)＞v(逆)
D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達新平衡時，G的體積百分含量將增大
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣
進行此實驗，所用儀器如圖：
連接上述儀器的正確順序是：____________。
氣體發生裝置中進行的反應化學方程式是 ______ ；當
參與反應時,被氧化的HCl的質量為 ______ 。
在裝置中：
飽和食鹽水的作用是 ______。
化學實驗中檢驗是否有
產生常用濕潤的淀粉
試紙如果有產生，可觀察到的現象是 ______ ，寫出反應方程式 ______ 。
寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式 ______ 。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO
＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
B. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
C. 用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O
D. 用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
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【題目】某有機物的結構是：關于它的性質的描述正確的是( )
①能發生加成反應； ②能溶解于NaOH溶液中； ③能水解生成兩種有機物；
④不能使溴水褪色； ⑤能發生酯化反應； ⑥有酸性
A. ①②③B. ②③⑤C. 僅⑥D. 全部正確
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【題目】實驗室可以用KClO3和50mL濃鹽酸反應制取Cl2，反應原理如下：
KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O
(1)配平上述化學方程式并用雙線橋標出電子轉移方向與數目__________________；
(2)濃鹽酸在上述反應中表現出來的性質是__（填選項編號）
A．只有氧化性 B．只有還原性 C．還原性和酸性 D．氧化性和酸性
(3)若產生0.1mol Cl2，則轉移電子的物質的量為_______（保留兩位小數）
(4)若反應中HCl的利用率只有50%，當氧化產物比還原產物比還原產物多7.1g時，濃鹽酸的物質的量濃度為__________．
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