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改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列變化中正確的是（）

A．生成物濃度一定增大	B．生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大
C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大	D．某生成物的產(chǎn)率可能提高

只要正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則化學(xué)平衡就一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以選項(xiàng)A、B、C都是不一定的，正確的答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在一密閉的2L容器里裝有4molSO₂和2molO₂，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中有1.6mol SO₂。
請(qǐng)計(jì)算①2min末SO₃的濃度；
②2min內(nèi)O₂的平均反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)= mol/L，pH值為，水電離的c(H⁺)= mol/L。如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請(qǐng)回答。

（2）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電                                 。
（3）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?u>           。
（4）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是         。
（5）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH₃COO^－)提高，在如下措施中，可選擇       。
A．加NaCl溶液        B．加熱
C．加固體KOH      D．加Zn粒
E．加固體CH₃COONa F．加水
（6）在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是__________________。
A.H^＋個(gè)數(shù)                    B．c(H^＋)
C．c(H^＋)/c(CH₃COOH)         D．CH₃COOH分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為( )

下列說(shuō)法不正確的是

A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）

Z（g）經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L·s）

B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來(lái)的

C．若增大壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)

2C(g)若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L^-1現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，
其中正確的是（   ）
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L^-1?s^-1
②用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L^-1?s^-1
③ 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④ 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L^-1

A．①③

B．①④　　　

C．②③　　　

D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)
K_sp＝c^m(Aⁿ^＋)×cⁿ(B^m^－)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說(shuō)法，不正確的是

A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO₄溶液

C．該溶液中c(SO)∶[c(Cu²^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(Fe³^＋)]>5∶4

D．在pH＝5的溶液中Fe³^＋不能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖4 圖5 圖6 圖7
A．圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t₀時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
B．圖5表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
C．圖6表示在其他條件相同時(shí)，分別在T₁、T₂溫度下由CO₂和H₂合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則CO₂和H₂合成甲醇是吸熱反應(yīng)
D．圖7是用0．1000mol/L的鹽酸滴定20．00mLNa₂CO₃溶液的曲線，從a→b點(diǎn)反應(yīng)得離子方程式為：HCO₃^－ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=

，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
(2)已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C(s)+C0₂(g)

2C0(g)，K₁ 　①
CO(g)+H₂0(g)

H₂(g)+C0₂(g)，K₂ 　　　　 ②
C(s)+H₂0(g)

CO(g)+H₂(g)，K₃ 　　　　　③
則

K₁、K₂、K₃，之間的關(guān)系是：　　　　　　　，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而　　 (增大／減小／不變)。
一定溫度下，在三個(gè)容積均為2L的容器中均進(jìn)行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

簡(jiǎn)述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。對(duì)反應(yīng)N₂O₄(g)

2N0₂(g) △H>O，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中N0₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B<C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂0₄、N0₂的量)，反應(yīng)速率v與時(shí)間t關(guān)系如圖所示。圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是；圖中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段時(shí)間是。

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